【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】解:A.非金屬性O>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 , 故A正確;
B.H與F、Cl等形成共價化合物,與Na等形成離子化合物,則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物,故B正確;
C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故C錯誤;
D.目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族,118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號元素在周期表中位于第七周期0族,故D正確;
故選C.
A.非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;
B.H與F、Cl等形成共價化合物,與Na等形成離子化合物;
C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應,且HCl不是最高價含氧酸;
D.目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族,118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銦(In)被稱為信息產業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是( 。
A.銦元素的相對原子質量B.銦元素的原子序數(shù)
C.銦原子的相對原子質量D.銦原子的核電荷數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質:①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質中,屬于電解質的有 , 屬于非電解質的有 .
(2)有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應,離子方程式為:H++OH﹣=H2O,該反應的化學方程式為 .
(3)除去③中少量②的操作是 , ⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因 .
(4)標準狀況下,L ④中含有0.4mol 氧原子.
(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g,則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是 .
(6)若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液,產生的現(xiàn)象是 .
(7)將①加入到⑥的溶液中,⑥的溶液導電能力變化為(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→ (主要產物),1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O.該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化.
(1)A的化學式: , A的結構簡式: .
(2)上述反應中,①是反應,⑦是反應.(填反應類型)
(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式:C , D , E , H .
(4)寫出D→F反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示鎂橄欖石(Mg2SiO4)組成的氧化物形式是( )
A.MgO·SiO2
B.2MgO·SiO2
C.MgO·2SiO2
D.2MgO·2SiO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中不正確的是( )
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
C. 用燒杯溶解FeCl3固體 D. 用分液漏斗分離乙醇和水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1 . 在同一溫度和壓強下,向某密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2達到平衡時,反應放出的熱量為Q1 , 向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 , 達到平衡時放出的熱量為Q2 . 下列關系正確的是( )
A.Q2=
B.Q2< =197 kJ
C.Q2<Q1<197 kJ
D.Q1=Q2=197 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀(KIO3),在工業(yè)上可用電解法制。允筒讳P鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有關說法不正確的是( )
A.電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極
B.電解時,陽極反應是:I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+
C.溶液調節(jié)至強酸性,對生產不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高
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