【題目】能正確表示鎂橄欖石(Mg2SiO4)組成的氧化物形式是(　　)
A.MgO·SiO2
B.2MgO·SiO2
C.MgO·2SiO2
D.2MgO·2SiO2

【答案】B
【解析】表示硅酸鹽氧化物形式一般的順序為活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2和H2O,中間用“·”隔開,系數(shù)為整數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以綠礬（FeSO47H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有關物質性質：

甘氨酸（NH2CH2COOH）

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1molL﹣1NH4HCO3溶液200mL．反應結束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是；生成沉淀的離子方程式為 ．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為 ．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾 ， 關閉止水夾
③裝置D中Ca（OH）2的作用是 ．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關系如表：

實驗

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

5686．

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是；檸檬酸的作用還有（填序號）．
a．作反應終點指示劑 b．防止二價鐵被氧化 c．促進FeCO3溶解 d．作催化劑
⑤乙醇的作用是 ．
⑥若產(chǎn)品的質量為m g，則產(chǎn)率為
（3）設計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）： ．
（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質的是（　�。�

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質的實驗式是 ．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖，則其相對分子質量為 ， 該物質的分子式是 ．
（3）請預測A的可能結構并寫出結構簡式： ．
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3 ， 有2種氫原子）的核磁共振氫譜如圖2所示：
經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如圖3所示，則A的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中大量存在以下濃度的幾種離子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R離子，則R離子及其物質的量濃度可能為（　　）
A.0.8 mol/LAg+
B.0.4mol/L Ba2+
C.0.4mol/L Mg2+
D.0.2mol/L CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問題：
（1） 分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為 ．
（2）B的名稱為 ． 寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式 ．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應制取B，目的是 ．
（4）寫出⑥的化學反應方程式： ， 該步反應的主要目的是 ．
（5）寫出⑧的反應試劑和條件：；F中含氧官能團的名稱為 ．
（6）在方框中寫出以 為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．

… 目標化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】編制第一個元素周期表的化學家是

A. 戴維B. 阿伏加德羅C. 門捷列夫D. 道爾頓

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