【題目】根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí),說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì),將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上.

A.不揮發(fā)性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F 強(qiáng)酸性

(1)濃硫酸可作氣體干燥劑___________________

(2)蔗糖中加濃產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象__________________

(3)(稀)=_________________

(4)_________________

【答案】C DE B E

【解析】

(1)濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑;

(2)濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖碳化,濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,產(chǎn)生黑面包現(xiàn)象;

(3)Zn與稀H2SO4的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子;

(4)碳與濃硫酸反應(yīng)中,硫元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)升高。

(1)濃硫酸可作氣體干燥劑,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,故答案為:C;

(2)濃硫酸具有脫水性,能使蔗糖碳化,具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸又與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,產(chǎn)生黑面包現(xiàn)象,故答案為:DE;

(3)Zn+H2SO4(。┄TZnSO4+H2↑:反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子,體現(xiàn)硫酸的酸性,故答案為:B;

(4)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+2H2O+CO2↑,反應(yīng)中濃硫酸中的硫元素化合價(jià)降低,所以濃硫酸只做氧化劑,表現(xiàn)氧化性,故答案為:E。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42—中的若干種離子,為確認(rèn)其中含有的各離子,取1 L溶液A,進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn):

已知:氣體A、氣體B的體積都為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),沉淀B的物質(zhì)的量為0.1 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3,一定不含Cl、SO42—

B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

C. 溶液D中可能含有Al3

D. 溶液A中的c(NO3)≥1.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測(cè)定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是

A. 傳感器工作中,電子由Pt(Ⅰ)極經(jīng)電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

B. 若M為熔融KOH,X為NH3,Y為N2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固體電解質(zhì),X為NO,則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X為CO,M為KOH溶液,則電池總反應(yīng)為2CO+O2 = 2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解的溶液中:、、

B. 水電離出的溶液中:、、

C. 滴入KSCN顯紅色的溶液:、、、

D. 的溶液中:、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 溶液中滴加HI溶液:

B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:

C. 溶液中加入過量氨水:

D. 溶液中滴加稀鹽酸:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯,兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后

A. 天平保持平衡 B. 左高右低 C. 左低右高 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原料從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同

B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Z中含手性碳原子

D. Y可作加聚反應(yīng)的單體,X可作縮聚反應(yīng)的單體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)“氨水、攪拌,其中攪拌不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)

(3)濾渣B的成分是___________________

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________

(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A.為了防止食品受潮變質(zhì),常在食品包裝袋中放入生石灰

B.不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

C.明礬可用于凈水

D.為防止鐵制品生銹,可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

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