Question

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T₁和T₂時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）

B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1

D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

C

解析試題分析：A、由圖（1）知，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為3X（g）+Y（g）2Z（g），錯誤；B、由圖（2）知，溫度為T2時先達到平衡，T2＞T₁，T₂時Y的體積分?jǐn)?shù)較小，平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)吸熱，保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，錯誤；C、反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L^－1·min^－1，正確；D、對比圖（1）和（3）知，改變反應(yīng)條件后平衡未移動，但縮短了達平衡的時間，則改變的條件是使用催化劑，錯誤。
考點：考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的移動、反應(yīng)速率的計算及平衡常數(shù)的影響因素。