高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(      )

A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時(shí)R的降解百分率不相等
B．在 20-25 min之間， pH =" 10" 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1
C．溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小
D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      )

A．反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向是(      )
A．向左移動(dòng)      B．向右移動(dòng)       C．不移動(dòng)        D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。若平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強(qiáng)不變，降低溫度時(shí)，圖中角度a將變小
B若增大壓強(qiáng)，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C若保持壓強(qiáng)不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大
D平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃
 		25
 		80
 		230
 
平衡常數(shù)
 		5×104
 		2
 		1.9×10－5
 
 
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)>v(逆)
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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