【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無(wú)色的是

A．K+、Cl－、NO3－、CO32－

B．Ag+、K+、Cl－、NO3－

C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－

D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－

【答案】A

【解析】

試題分析：A．K+、Cl－、NO3－、CO32－離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，故A正確；B．Ag+和Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．OH－與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是

A．晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高

B．晶體有自范性但排列無(wú)序

C．非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序

D．固體SiO2一定是晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護(hù)使用人員的安全，下列有關(guān)復(fù)合材料的性質(zhì)中，與這一用途有關(guān)的是（ ）
A.高強(qiáng)度、質(zhì)量輕
B.耐熱、抗高溫
C.耐腐蝕、穩(wěn)定性好
D.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強(qiáng)的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號(hào))。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 (寫(xiě)離子方程式并用必要的文字說(shuō)明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫(xiě)出離子濃度的大小關(guān)系 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【百?gòu)?qiáng)�！�2016屆山西大學(xué)附中12月月考】已知熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V=100mL

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015安徽卷】汽車(chē)尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來(lái)的H+的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是

A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 葡萄糖 B. NaCl C. 鹽酸 D. 堿石灰

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