Question

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強(qiáng)的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號(hào))。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 (寫(xiě)離子方程式并用必要的文字說(shuō)明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫(xiě)出離子濃度的大小關(guān)系 。

Answer 1

【答案】（1）堿(1分)

（2）①CO32-(1分)②D(1分)A(1分)③1.0×10-3mol/L

④因?yàn)镃O32-會(huì)結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移動(dòng)

（3）c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

【解析】

試題分析：

（1）某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，則中性溶液的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol/L，則c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液呈堿性。

（2）①酸越弱，弱酸根離子水解程度越大。相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO32-的水解程度最大，則CO32-結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)；②酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸性最強(qiáng)的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是C6H5OH；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，相同濃度的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的pH變化越小，酸性最弱的酸是C6H5OH，則pH變化最小的是C6H5OH；③據(jù)酸對(duì)應(yīng)鈉鹽的pH可知，0.1 mol·L－1的NaCN溶液的pH=11，溶液中的c(OH-)=1.0×10-3mol/L。因此時(shí)溶液中的氫氧根離子全部來(lái)自于水電離，則水電離出的氫氧根離子濃度c(OH-)=1.0×10-3mol/L。④HClO和碳酸鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大，因?yàn)镃O32-會(huì)結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移動(dòng)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，次氯酸根水解溶液呈堿性，則離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+) > c(ClO-) > c(OH-) > c(H+)。