Question

【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說法正確的是（ ）

A.S8的燃燒熱△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S，S=O的鍵能為d kJmol﹣1 ， O=O的鍵能為e kJmol﹣1 ， 則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．依據(jù)圖象分析1molO2和 molS8反應(yīng)生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，則S8（s）的燃燒熱△H=﹣8akJmol﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；B．1 mol SO2和0.5molO2反應(yīng)生成1molSO3（g）時(shí)可釋放出 b kJ 的熱量，而不是過量的氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為e kJ/mol，則設(shè)S8分子中硫硫鍵鍵能為xKJ/mol，由S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol及反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和可知，8x+8e﹣16d=﹣8a，解得x=2d﹣a﹣e，所以S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1 ， 故C正確；
D、反應(yīng)釋放熱量的多少與外界條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時(shí)，釋放的熱量于于b kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．