【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL

C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g

【答案】D

【解析】反應(yīng)后所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，（選項(xiàng)B錯誤）；所以Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，（選項(xiàng)D正確）；原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g（選項(xiàng)A錯誤）。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1120mL（題中沒給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，選項(xiàng)C錯誤）。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對藥物的認(rèn)識和使用正確的是

A. 感冒時服用適量阿司匹林B. 大部分藥物沒有副作用

C. 創(chuàng)可貼能用于傷口消炎D. 胃酸過多只要沖服板藍(lán)根沖劑即可治愈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①大豆油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③硫酸鈉和單質(zhì)溴的水溶 液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 1molSO2的質(zhì)量為64 g·mol－1

C. 12 g 12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)

D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X（s）2Y（g）+Z（g），實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ ）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/（×10﹣8 mol3L﹣3）

0.205

1.64

4.68

10.8


A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.35 時，達(dá)平衡時，X分解了 0.03 mol
C.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說法正確的是（ ）

A.S8的燃燒熱△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為d kJmol﹣1 ， O=O的鍵能為e kJmol﹣1 ， 則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1 ， 溫度不同 （T2＞T1）其他條件相同時，下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

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