【題目】(題文)甲醇是重要的化工原料,CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2來生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
(1)已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
則CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) △H4=_______
(2)由CO合成甲醇時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。P點(diǎn)和Q點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________。
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) =CO(g)+ 2H2(g),CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。
A.氣體的密度不變
B.氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.υ正(CH3OH)=2υ正(H2)
D.υ正(H2)=2υ逆(CO)
②該溫度下,CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_________。
③若在t1時(shí)刻再加入1mol CH3OH(g),在t2 時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(不要求計(jì)算具體數(shù)值,畫出變化的趨勢(shì)和范圍即可)_______。
(4)以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________。
【答案】△H1+△H2—△H3大于在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,沒必要再增加壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加BD4L2·mol-2CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
【解析】
(1)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3,根據(jù)蓋斯定律,將①+×②-×③得:CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) △H4=△H1+△H2-△H3,故答案為:△H1+△H2-△H3;
(2)從橫坐標(biāo)上一點(diǎn)0.5處,畫一條平行于縱坐標(biāo)的虛線,看相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,溫度越低轉(zhuǎn)化率越低,說明,升溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng),因此P點(diǎn)和Q點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小KP大于KQ;工業(yè)生產(chǎn)要考慮速經(jīng)濟(jì)效益,要考慮速度和效率,壓強(qiáng)越大需要的條件越高,花費(fèi)越大,故答案為:大于;在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,沒必要再增加壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加;
(3)①A.容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,氣體的密度始終不變,不能判斷是平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,氣體的體積不變,氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí),說明氣體的物質(zhì)的量保持不變,能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;C.υ正(CH3OH)=2υ正(H2)均為正反應(yīng)速率,不能說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,故錯(cuò)誤;D.υ正(H2)=2υ逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;故選BD;
②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)
起始(mol/L )0.5 0 0
反應(yīng)(mol/L )0.25 0.25 0.5
平衡(mol/L )0.25 0.25 0.5
K==0.25(mol/L)2,則CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K==4 L2·mol-2;
③若在t1時(shí)刻再加入1mol CH3OH(g),CO的體積分?jǐn)?shù)突然減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CO的體積分?jǐn)?shù)又逐漸增大,但再加入1mol CH3OH(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)小于0.25,CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖,故答案為:;
(4)甲燃料堿性電池中,總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,加入燃料的電極是負(fù)極,所以加入甲醇的電極是負(fù)極,充入氧氣的電極是正極,正極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-,用電池反應(yīng)方程式減去正極,得到負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進(jìn)行煉鋁探究(流程如下),敘述錯(cuò)誤的是
A. 步驟①②過程中均需過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:2 NaAlO2+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+Na2CO3
D. d只能是氧化鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C. b<50 D. 50℃時(shí),經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述,錯(cuò)誤的是
A.易溶于水,有甜味,屬于碳水化合物
B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C.有多種同分異構(gòu)體,其中之一是果糖
D.能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)把你認(rèn)為是化學(xué)鍵的虛線改為實(shí)線,把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)(在圖上改即可__________)。甲烷分子是________(填“左”、“右”)圖。從圖中看出,每個(gè)甲烷分子中有________對(duì)共用電子,而白磷分子中形成______個(gè)共價(jià)鍵,鍵角為________。甲烷是由________鍵(填“極性”或“非極性”,下同)形成的________分子,白磷是由________鍵形成的________分子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:
已知:(-R,-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán))
請(qǐng)回答:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(2)F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,反應(yīng)類型是________。
(3)C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。
(4)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有____種(包括順反異構(gòu)體)。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaOH溶液反應(yīng)
(5)B是一種重要的工業(yè)溶劑,請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無機(jī)試劑任選):___________________
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)
D. 將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同的效果
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【題目】已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略:
回答下列問題:
(1)工業(yè)上由石蠟油獲得B的方法稱為__________。
決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為______________。
到A的反應(yīng)類型為____________,A到E的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)②:________________________________________________________;
反應(yīng)⑥:_________________________________________________________。
(4)工業(yè)上制備H有以下兩種方案:Ⅰ 乙烷與氯氣反應(yīng); Ⅱ 乙烯與氯化氫反應(yīng)。你認(rèn)為最合理的方案是________填代號(hào),理由是__________________________。
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