【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D. 將試劑XY進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同的效果

【答案】A

【解析】

Al2O3、Fe2O3都和硫酸反應(yīng),要將Al2O3Fe2O3分離出來(lái),可利用氧化鋁的兩性,用NaOH溶液將其溶解為偏鋁酸鈉,則固體難溶物是Fe2O3,然后向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳制得Al(OH)3沉淀,發(fā)生CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-,氫氧化鋁加熱分解產(chǎn)生氧化鋁,電解熔融氧化鋁可得金屬鋁。

A.由上述分析可知試劑X為氫氧化鈉溶液,A正確;

B.氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),所以反應(yīng)①后過(guò)濾得到沉淀為氧化鐵,B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng),氫氧化鋁變?yōu)檠趸X的反應(yīng)為分解反應(yīng),不包含氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.由上述分析可知,XNaOH,YCO2,將試劑XY進(jìn)行對(duì)換,①不能分離氧化鐵、氧化鋁,不能達(dá)到相同效果,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:_______(填序號(hào))。

①往燒瓶中加入MnO2粉末;②加熱;③往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法_______(填字母序號(hào))

a.Cl轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量沉淀的質(zhì)量

b.與足量NaHCO3固體反應(yīng),將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收,測(cè)定生成氣體的質(zhì)量

c.與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

II.為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度,研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

反應(yīng)完全后,向C中溶液加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾、操作①、干燥、稱量,利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。請(qǐng)回答:

(4)操作①的名稱是____________。

(5)裝置B的作用是______________________

(6)最終所得固體質(zhì)量為b g,則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含字母mb的代數(shù)式表示)。

(7)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低,為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度,可采取的改進(jìn)措施是________________________________________(寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)甲醇是重要的化工原料,COCO2均可用于合成甲醇。用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1

(1)已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3

CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) H4_______

(2)CO合成甲醇時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。P點(diǎn)和Q點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小KP____ KQ (大于”、“小于等于”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________________。

(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) =CO(g)+ 2H2(g),CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A.氣體的密度不變

B.氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.υ(CH3OH)=2υ(H2)

D.υ(H2)=2υ(CO)

②該溫度下,CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_________。

③若在t1時(shí)刻再加入1mol CH3OH(g),在t2 時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D上畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(不要求計(jì)算具體數(shù)值,畫出變化的趨勢(shì)和范圍即可)_______

(4)CH3OH為燃料(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中,微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀,說(shuō)明該尿液中含有(

A.醋酸B.尿酸C.食鹽D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì),但溶于水后能導(dǎo)電的是( )

A.HClB.氧氣C.氧化鎂D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開,這種試劑是(

A.新制氫氧化銅B.溴水C.銀氨溶液D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則Z可能是NaAlO2

B. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2

C. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)則X可能是NH3

D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 離子半徑:Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn):Y<T

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見(jiàn)化合物中含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(

A. 0.1 mol所含電子的數(shù)目為1.4NA

B. 32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C. 14gLi在空氣中充分燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中ClˉClOˉHClO的微粒數(shù)之和小于NA

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