Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 KMnO4 與密度為 1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的 HCl 溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化劑_____________ 氧化產(chǎn)物________________

（3）若反應(yīng)中有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移，被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

Answer 1

【答案】 KMnO4 Cl2 0.5 11.9 mol·L－1

【解析】（1）反應(yīng)中高錳酸鉀中Mn由+7降低為氯化錳中的+2，一個(gè)Mn得到5個(gè)電子，所以得電子為2×5e-；鹽酸中Cl由-1升高到氯氣的0價(jià)，一個(gè)Cl失去1個(gè)電子，所以失電子為10×e-

（2）高錳酸鉀中Mn化合價(jià)降低，高錳酸鉀為氧化劑。HCl化合價(jià)升高被氧化得到氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物。

（3）轉(zhuǎn)移電子等于得電子也等于失電子。每有一個(gè)HCl被氧化（化合價(jià)由-1升高到0）應(yīng)該失去1個(gè)電子，所以為了保證失去0.5mol電子，應(yīng)該有0.5mol HCl被氧化。

（4）應(yīng)該使用計(jì)算公式