【題目】今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(|b|表示b的絕對(duì)值)

(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

(2)反應(yīng)熱的關(guān)系:2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

(3)若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol,且氧氣中1 mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_(kāi)________。

【答案】(1)<(2分) (2)>(2分) (3)436 kJ(2分)

【解析】(1)水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過(guò)程,故2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,放出的熱量小于|b| kJ。

(2)由于a和b均小于0,且生成液態(tài)水時(shí)放出熱量大于生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量,即2a>b。

(3)ΔH=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量形成新化學(xué)鍵放出的總能量,設(shè)斷裂1 mol H—H鍵時(shí)吸收的熱量為x kJ,即242=x+496×463×2,解得x=436。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氮的單質(zhì)和化合物中,遇到HCl會(huì)產(chǎn)生白煙的是___;與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是___;屬于空氣的主要成分的是___(用字母代號(hào)填空)

A.氮?dú)?/span> B.氨氣 C.氯化銨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 KMnO4 與密度為 1.19 g·cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5% HCl 溶液反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式為:

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

1用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________(直接在上述方程式中表示);

2)氧化劑_____________ 氧化產(chǎn)物________________

3若反應(yīng)中有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移,被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是__________ mol

4c(HCl)=_________________________________ ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表:

以下說(shuō)法不正確的是

A. 可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林

B. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 1mol阿司匹林最多能與3 moINaOH反應(yīng)

D. 可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲,乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載:

I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價(jià)等氮的化合物。

Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.

Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

Ⅳ.鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]:亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4﹣═Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾.

打開(kāi)分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞.

無(wú)明顯現(xiàn)象.

加熱燒瓶,反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱.

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.

②反應(yīng)停止后,A中無(wú)固體剩余,得100mL的溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是____________。

A.常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)

B. 鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

C.反應(yīng)需要催化劑

(2)甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是__________

A. 排除反應(yīng)體系中的空氣 ,防止干擾

B. 將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收

C.維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡

(3)甲取少量B中溶液,加熱,現(xiàn)象是_________。

A.棕色溶液變淺綠色 B.棕色溶液變無(wú)色 C.有紅棕色氣體逸出

D.有無(wú)色氣體逸出 E.產(chǎn)生紅褐色沉淀

(4)乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足.乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),濃硝酸換成稀硝酸,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中___________________B中。

(5)將A所得溶液稀釋至500mL,取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后,滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成。另取稀釋后的溶液25.00mL加入過(guò)量的KI固體,充分反應(yīng)后pH至7左右,滴入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液16.00mL.(己知:I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣),則A中所得溶液的c(Fe3+)=______mo1/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng):XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān),SO2. CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇:CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA____PB(填“>”“<”或“=’’)。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 mol CO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。

(3)SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:

① 該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________;

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),乙中a極增重____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸能與碳反應(yīng),是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>

A. 強(qiáng)酸性 B. 脫水性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 吸水性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【衡陽(yáng)市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】石油分饋得到的輕質(zhì)油可通過(guò)Pt催化重整脫氫環(huán)化,逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如下:

已知以下信息:

B的核磁共振氫譜中只有一組峰;G為一氯代烴。

R—X+R′—XR—R′(X為鹵素原子,R、R'為烴基)

回答以下問(wèn)題:

(1)B的名稱(chēng)為_(kāi)______;由F生成丁苯橡膠的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

(2)E分子中最多有____個(gè)原子共面;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(4)I的同分異構(gòu)體中,能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種(不含立體異構(gòu))。

能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6: 2:1:1的是_____ (寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)參照上述合成路線,以2 -甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線:_________________。

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