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【題目】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應的是(  )

A.SO2+H2O+Ca2++2ClO→CaSO4↓+HClO+H++Cl

B.SO2+H2O+Ca2++2ClO→CaSO3↓+2H++2ClO

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO

D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

【答案】A

【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸鈣,由于Ca(ClO)2過量,還生成HClO等,離子反應為SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO4↓+HClO+H++Cl,故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白:(注:溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應)
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式:;該反應的類型為
(2)反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現象為 D;
E;
(3)試管C中苯的作用是
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有(填字母):
(5)反應2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是
(6)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現象明顯;③對產品便于觀察這3個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL,溶液密度為d g·cm3,質量分數為w,物質的量濃度為c mol·L1,溶液中含氫氧化鈉的質量為m g,該溫度下NaOH的溶解度為S。

1w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)_________________。

2mV表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)__________________。

3w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)__________________。

4c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)______________________。

5S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末,高錳酸鉀溶液褪色,其中發(fā)生反應的離子方程式為:2MnO4+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判斷正確的是(
A.高錳酸鉀是氧化劑,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.反應的氧化產物Mn2+
C.當反應產生標準狀況下2.24L O2 時,反應轉移的電子為0.2mol
D.向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,是因為金屬在濃硫酸作用下在表面形成了致密的金屬氧化物薄膜,在這個過程中,金屬元素發(fā)生的變化是(

A. 被氧化 B. 發(fā)生還原反應 C. 做氧化劑 D. 金屬氧化物薄膜是還原產物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵與氧化鐵的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,標況下放出氫氣1.68升,同時鐵和氧化鐵均無剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未見顏色變化.
(1)混合物中鐵的質量為g.
(2)為使Fe2完全轉化為Fe(OH)2 , 共消耗3molL1的氫氧化鈉溶液200mL,則原硫酸的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.5mol H2O的質量為____________g;O原子結構示意圖 _____________ ;質量相等的O3O2中,原子個數之比為_____________。已知24A40B恰好完全反應生成0.4molC32D,則C的摩爾質量為______________

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【題目】在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色(
A.變藍色
B.變深
C.變淺
D.不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在蒸餾實驗中,下列敘述不正確的是

A. 蒸餾實驗之前放入幾粒沸石B. 將溫度計水銀球插入自來水中

C. 冷水從冷凝管下口入,上口出D. 收集蒸餾水時,應棄去開始餾出的部分

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