【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是

A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)之前放入幾粒沸石B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來水中

C. 冷水從冷凝管下口入,上口出D. 收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開始餾出的部分

【答案】B

【解析】

A項(xiàng),蒸餾實(shí)驗(yàn)之前在蒸餾燒瓶中放入幾粒沸石可防暴沸,正確;B項(xiàng),蒸餾裝置中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近測(cè)餾分的沸點(diǎn),不能插入溶液中,錯(cuò)誤;C項(xiàng),為了充分冷凝蒸氣,冷水從冷凝管下口入上口出,正確;D項(xiàng),開始餾出的部分水蒸氣與空氣以及儀器作用不純,所以收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開始餾出的部分以保證蒸餾水的純凈,正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是(  )

A.SO2+H2O+Ca2++2ClO→CaSO4↓+HClO+H++Cl

B.SO2+H2O+Ca2++2ClO→CaSO3↓+2H++2ClO

C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO

D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中,反應(yīng)完畢后,得到100mL的溶液.求:
(1)產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積
(2)所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
(4)在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液,再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液,充分反應(yīng)(微溶,AgCl、更易沉淀)。下列說法中正確的是

A. 最終得到白色沉淀和無色溶液

B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中,

D. 在最終得到的溶液中,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在酸性溶液中易被還原成,且、、的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是

A. 通入溶液中,可存在反應(yīng)3+6====2+4

B. 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol

C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化

D. I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將氧化成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)Fe3+具有氧化性,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I的含量的過程如下:量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中,分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO43溶液,搖勻.小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.02500molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn).重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如表:

次數(shù)

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

(i)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 . (用離子方程式和語言敘述解釋)
(ii)上述過程中涉及的反應(yīng):①2Fe3++2I═2Fe2++I2
(iii)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I含量是gL﹣1
(iv)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是
A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡.
(2)Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn).某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

1

向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液

無白色沉淀生成

2

向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振蕩,再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO33酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請(qǐng)回答:
(i)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是
(ii)實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是
(iii)寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式
(iv)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4 . H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl.據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
(1)【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO 2NaCl+NaClO3

(i)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母).
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(ii)裝置工中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是;Ⅱ中玻璃管a的作用為;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化,所用試劑是;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的
(2)【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示
儀器A的名稱為;反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快,部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)
寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品.
(3)【測(cè)定肼的含量】
稱取餾分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,在一定條件下,用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定.
已知:N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O.
①滴定時(shí),可以選用的指示劑為;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中N2H4 . H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是(
A.
用裝置進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B.
用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣
C.
用裝置稀釋反應(yīng)后的混合液
D.
用裝置測(cè)定余酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑.
(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族.AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為
(2)PH3具有強(qiáng)還原性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuSO4+PH3+H2O═ Cu3P↓+H3PO4+H2SO4
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示.

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 次磷酸屬于(填“一”“二”或“三”)元酸.
②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng),則整個(gè)工業(yè)流程中共生成 mol PH3 . (不考慮產(chǎn)物的損失)

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同步練習(xí)冊(cè)答案