Question

（15分） A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

① A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。

② 該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應(yīng)，當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時，共放熱QkJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                       。

（2）若A為有機(jī)物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑。則A的結(jié)構(gòu)簡式為：             ；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%—30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學(xué)電源，該電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為                             。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

①用化學(xué)方程式表明C溶液呈堿性的原因                                         。

②將4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為                                                                      。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為___________________。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1）①（1分）

 ②2Al(s)+Fe₂O₃(s) Al₂O₃(s)+2Fe(s)； △H＝－2QkJ/mol（3分）

（2）CH₃CH₂OH（1分）          2CO+8 OH^－－4e^－＝2CO₃^2—  +4H₂O（3分）

（3）①CO₃^2－+H₂OOH^－+ HCO₃^－（2分）

 ②c(Na⁺)＞c(HCO₃^—)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)（2分） 

③2.65 g（3分）

【解析】