Question

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答問(wèn)題：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金屬元素為（寫名稱）

鋁

；A、C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4 Al（OH）₃↓

．
②等質(zhì)量的該金屬元素單質(zhì)分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積之比（同溫同壓）是

1：1

，消耗鹽酸、氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是

3：1

．
（2）若A為具有防火、阻燃性物質(zhì)的稀溶液，X是具有漂白性的無(wú)色氣體，A轉(zhuǎn)化為B的同時(shí)還得到另一種帶負(fù)電荷的膠體，則B是

Na₂SO₃

，A轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是

SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃（膠體）+2HSO₃^-

．X可使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，x是一種溫室氣體，且A是一種常見(jiàn)強(qiáng)堿．
①工業(yè)上生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)方程式是

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
②工業(yè)上由C得到B的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
③自然界中由B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的W加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為

2.65g

．

Answer 1

分析：（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為 Al（OH）₃，C含有偏鋁酸根，x為NaOH；
（2）X是具有漂白性的無(wú)色氣體，則X是SO₂，若A為具有防火、阻燃性物質(zhì)的稀溶液，則A是Na₂SiO₃，硅酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉和硅酸，硅酸膠體能吸附帶負(fù)電荷的離子，注意硅酸膠粒帶負(fù)電，所以B是Na₂SO₃，Na₂SO₃和SO₂、水反應(yīng)生成NaHSO₃，所以C是NaHSO₃；
（3）A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，說(shuō)明都含有鈉元素，水溶液均為堿性，x是一種溫室氣體，則x是CO₂，且A是一種常見(jiàn)強(qiáng)堿且含有鈉元素，則A是NaOH，NaOH和少量CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，所以B是Na₂CO₃，NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，則C是NaHCO₃．

解答：解：（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為 Al（OH）₃，C含有偏鋁酸根，x為NaOH，
①通過(guò)以上分析知，A、B、C中所含的金屬元素為鋁，A中含有鋁離子，C中含有偏鋁酸根離子，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁程度，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4 Al（OH）₃↓，
故答案為：鋁；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4 Al（OH）₃↓；                
②等質(zhì)量的鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁的質(zhì)量相等，則生成氫氣的體積在相同條件下相等；
根據(jù)方程式知，等質(zhì)量的鋁需要鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6：2=3：1，
故答案為：1：1；3：1；  
（2）X是具有漂白性的無(wú)色氣體，則X是SO₂，若A為具有防火、阻燃性物質(zhì)的稀溶液，則A是Na₂SiO₃，硅酸鈉和二氧化硫、水反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉和硅酸，硅酸膠體能吸附帶負(fù)電荷的離子，注意硅酸膠粒帶負(fù)電，所以B是Na₂SO₃，Na₂SO₃和SO₂、水反應(yīng)生成NaHSO₃，所以C是NaHSO₃；
通過(guò)以上分析知，B是Na₂SO₃，硅酸鈉和過(guò)量二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硅酸，離子反應(yīng)方程式為：
 SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃（膠體）+2HSO₃^-，二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，在水溶液里，溴能將二氧化硫氧化生成硫酸，離子反應(yīng)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Na₂SO₃；SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃（膠體）+2HSO₃^-；Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，說(shuō)明都含有鈉元素，水溶液均為堿性，x是一種溫室氣體，則x是CO₂，且A是一種常見(jiàn)強(qiáng)堿且含有鈉元素，則A是NaOH，NaOH和少量CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃，所以B是Na₂CO₃，NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，則C是NaHCO₃，
①C是碳酸氫鈉，工業(yè)上用氨堿法制取碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；                        
②工業(yè)上用加熱碳酸氫鈉的方法制取碳酸鈉，在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和水二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，m（Na₂CO₃）=

1

2

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，
故答案為：2.65g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁、硫、鈉元素化合物的推斷，涉及離子方程式的書寫、物質(zhì)的工業(yè)制取等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，（3）③結(jié)合原子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算，二氧化硫能使溴水褪色是利用了二氧化硫的還原性而不是漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．