【題目】下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是( 。
A. 銅片、石墨棒,蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒,硫酸銅溶液
C. 鋅片、銅片,稀鹽酸D. 銅片、銀片,硝酸銀溶液
【答案】A
【解析】
A.蔗糖屬于非電解質(zhì),缺少電解質(zhì)溶液,故A不能組成原電池;
B.鋅片、石墨棒都能導(dǎo)電,硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液,能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合原電池的構(gòu)成條件,故B能組成原電池;
C.鋅片、銅片都能導(dǎo)電,稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液,能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合原電池的構(gòu)成條件,故C能組成原電池;
D.銅片、銀片都能導(dǎo)電,硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液,能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合原電池的構(gòu)成條件,故D能組成原電池;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向盛有1 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. A點(diǎn)時(shí)pH=1
B. 恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L
C. B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
D. C點(diǎn)時(shí)pH=14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。下列敘述中,一定屬于平衡狀態(tài)的是
A. HI、H2、I2的濃度相等
B. 混合氣體的顏色不再變化
C. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為___________;第二周期的元素中,第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。
(2)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示:As原子的雜化類(lèi)型為___________。
(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加入一定量的乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構(gòu)型為___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)。
②已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是___________。
(4)大π鍵可用表示,其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。
(5)立方氮化硼晶胞如圖,其密度為ρg/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,硼原子的半徑為r cm,則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐,用作氯化劑其部分性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 化學(xué)性質(zhì) |
常溫下,C12O是棕黃色刺激性氣體。 熔點(diǎn):-120.6℃;沸點(diǎn)2.0℃ | C12O不穩(wěn)定接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水,同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸。 |
實(shí)驗(yàn)室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O, 現(xiàn)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量C12O,并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)裝置A中儀器X的名稱(chēng)為___________。
(2)若氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是A、___________(每個(gè)裝置限用一次)。
(3)裝置F中盛裝試劑的名稱(chēng)為___________。
(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時(shí)停止反應(yīng),設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明B中殘留固體中含有NaHCO3:___________。
(6)實(shí)驗(yàn)完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。
序號(hào) | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.1mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品紅溶液 | 現(xiàn)象 |
I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 較快褪色 |
II | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
III | 5.0 | 0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
①a=___________。
②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是________;
(2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí),銀電極增重________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: ,。然后在恒定溫度下縮小容器體積,重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是
A. 若,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 兩次平衡時(shí),后一次平衡時(shí)的濃度大
C. 重新達(dá)到平衡,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加人2molNH3和1molCO2,則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是
A. nCH2=CH2
B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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