Question

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）

Answer 1

【答案】
（1）2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
（2）⑥；③⑩
（3）③→⑥→⑩→⑦→→
【解析】解：（1）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類(lèi)確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個(gè)；能與鹽酸反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的只有鋅，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有1個(gè)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na2CO3 ， 碳酸鈉和鹽酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）與鹽酸不反應(yīng)的有二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸，
二氧化碳和二氧化硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
銅和銀是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；
硫酸在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是：⑥氯化鈉，硫酸；屬于非電解質(zhì)的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，
故答案為：⑥；③⑩；（3）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、銅、銀等反應(yīng)，走出迷宮所走的路線為③→⑥→⑩→⑦→→，
故答案為：③→⑥→⑩→⑦→→．
（1）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類(lèi)確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)；根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；碳酸鈉和鹽酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（3）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成．