【題目】下列化合物中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）
A.乙醇
B.氯甲烷
C.氯乙烷
D.乙酸乙酯

【答案】C
【解析】解：A．乙醇不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯甲烷只含有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯乙烷含有氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故C正確；
D．乙酸乙酯不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：

試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）。

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問題：
（1）a=
（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之
和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與 的關(guān)系如圖1所示．

①當(dāng)起始 =2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）= ． 若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng) =3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

（5）含有甲醇的廢水會(huì)造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 ． 寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（）個(gè)

①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑

②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(qiáng)

③檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體

⑥氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3 和H2

⑧1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑨檢驗(yàn)Fe (NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅

⑩圖示裝置能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和22 g CO2所含原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為( )

A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.“對(duì)電極”是負(fù)極
B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
C.傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O
D.對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機(jī)涂層）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 ， 氧化劑為（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)反應(yīng)II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如表：

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點(diǎn)/℃

57.6

31.8

8.2

﹣85

12.5

75.5

圖中“操作X”的名稱為；PCl3的電子式為 ．
（3）反應(yīng)III和IV中尾氣的用途為；反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥其（﹣OH）取代（均可稱之為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案