將0.4mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na2O2固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na2O2固體的質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Mg、Al的混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，向反應(yīng)后的溶液中加入一定過(guò)氧化鈉，使最終沉淀為純凈物，則Al3+必須轉(zhuǎn)化為AlO2-進(jìn)入溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，設(shè)混合物中Mg為xmol，Al為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與生成氫氣的體積列方程計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．
解答： 解：向反應(yīng)后的溶液中加入一定過(guò)氧化鈉，使最終沉淀為純凈物，則Al3+必須轉(zhuǎn)化為AlO2-進(jìn)入溶液，
設(shè)混合物中Mg為xmol，Al為ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
xmol          xmol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
ymol            1.5ymol
由題意可得：
x+y=0.4
x+1.5y=
11.2
22.4
，解得x=0.2、y=0.2，
所以：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，
     0.2mol 0.4mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
0.2mol 0.8mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
0.6mol   （0.4+0.8）mol=1.2mol
故需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為0.6mol×78g/mol=46.8g，
答：所加入Na2O2固體的質(zhì)量為46.8g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算，確定發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2的溶解度最小
B、Ca（OH）2的溶解度最小
C、AgCl的溶解度最小
D、物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol?L-1．則下列判斷正確的是（　�。�
A、化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了
D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其分子式為C8H8，已知分子中含有苯環(huán)．據(jù)此回答：
（1）寫(xiě)出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)化合物A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)類型是
 
；
（3）已知：．請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)化合物A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，所得化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值14.3%，寫(xiě)出所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

（1）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填序號(hào)）
 
．
①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液
寫(xiě)出由甲在稀硫酸作用下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）乙可以由淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機(jī)物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的條件X是
 
．
ii．物質(zhì)A常用新制Cu（OH）2來(lái)檢驗(yàn)，其主要的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可表示為：
 

iii．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于水解反應(yīng)類型的有
 
個(gè)．
iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3為測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，擬實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過(guò)量的稀NaOH溶液，塞上連有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加過(guò)量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過(guò)濾，洗滌，干燥稱重得固體m克．請(qǐng)回答：
a．該鹵代烴中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
b．該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為
 
．
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
d．寫(xiě)出D→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，在空氣中完全燃燒時(shí)，只生成CO2和H2O，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)得知丙還具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)：
①核磁共振氫譜檢測(cè)只有兩種吸收峰，且峰面積之比1：2；
②與FeCl3溶液作用顯紫色．
寫(xiě)出丙與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，
 
 和
 
是主要的去離子方法．
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①?gòu)U水Ⅰ若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?div id="q3czntg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
 
=CH3Hg++H+．我國(guó)規(guī)定，
Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg?L-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行
 
處理．把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于
 
中浸泡一段時(shí)間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)回答：
①陽(yáng)離子交換膜是指
 
（填“A”或“B”）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：
 
．
【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是
 
（填序號(hào)）．
【定量研究】
實(shí)驗(yàn)（二）鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開(kāi)始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：
 
．如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 

若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充
 
裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定物理量
 
，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />實(shí)驗(yàn)（三）鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需要加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B、無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C、
 c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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