精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應方向移動
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）增大
D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：因加入水、加堿、加熱促進弱酸的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離，以此來解答．
解答： 解：A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故B錯誤；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動，故C正確；
D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡正向移動，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了同時對農作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl ②K2CO3 ③Ca（H2PO4）2 ④NH4Cl ⑤CO（NH2）2，不適合的組合是（　�。�
A、②③④B、①③④
C、①③⑤D、①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中指定的兩個量，其比值一定為2：l的是（　�。�
A、26Mg2+含有的中子數和電子數
B、反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑與氧化劑的物質的量
C、惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極析出物質的物質的量
D、液面在0刻度時，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2SO3在水溶液中的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　　）
A、苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B、向裝有MnO2的燒瓶中滴加濃鹽酸制Cl2
C、淀粉與質量分數為20%的硫酸共煮制單糖
D、電石與水反應在啟普發(fā)生器中進行制乙塊

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．請回答下列問題：

（1）圖中A表示
 
．
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的
7
10
；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常數（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標準為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
 

（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
 

電極反應：d極：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.4mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na2O2固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na2O2固體的質量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知 2mol SO2（g）氧化為2mol SO3（g） 的能量變化如圖1所示：
（1）寫出SO2（g）氧化為SO3（g） 的熱化學方程式：
 

（2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應機理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；
上圖中表示加入V2O5的反應曲線為
 
（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖2甲所示，經2min達到平衡，測得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內 O2的化學反應速率v（O2）=
 
；
②若再充入1mol O2重新達到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是：
 
．
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2 （g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q
 
178.2kJ（填“＞”，“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時，可在現場噴灑NaOH溶液
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

查看答案和解析>>

同步練習冊答案