【題目】下列敘述錯誤的是
A.Al(OH)3可制作胃酸中和劑
B.食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥
C.硅是良好的半導體材料,二氧化硅可用于制造光導纖維
D.葡萄酒中加入少量SO2,這是利用了SO2的漂白性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素,它們的分子中均含18個電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子,下列推斷錯誤的是
A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應
B. 若乙與氧氣的摩爾質量相同,則乙只能由2種元素組成
C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素,則丙可能是甲烷的同系物
D. 若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同,則丁中一定含有-1價的元素
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【題目】下列反應可用CO32-+2H+===CO2↑+H2O表示的是( )
A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 將鹽酸滴在BaCO3上
C. 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向鹽酸中滴加NaHCO3溶液
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【題目】利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是( )
A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)ClO2的制備:
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應的化學方程式為__________。
②欲收集ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
③裝置D的作用是___________________。
(2)C1O2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究I中反應的產物。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅始終不褪色 | ①無_________生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩 | ②____________ | 有SO42-生成 |
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙中,_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S的反應的離子方程式為______________,用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_________________(任寫一條)。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA
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【題目】下列酸性H2CO3>HClO>HCO3—,下列有關敘述中正確的是
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為:2ClO—+CO2+H2O=2HC1O+CO32—
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用,其離子方程式為:ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
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【題目】已知A是一種金屬, B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;D、F相遇會產生白煙,生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系:
(1)A是________________;
(2)E在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是__________________;
(3)寫出A→E、B反應的化學方程式:___________________;
(4)F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是________________。
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【題目】有關物質的轉化關系如圖1所示.A是黑色非金屬單質,C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見的無色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液.請回答下列問題:
(1)C的化學式為 .
(2)G的電子式為 .
(3)寫出①反應的化學方程式: .
(4)寫出過量的F參加反應時②的離子方程式: .
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