【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 甲裝置可以實(shí)現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
【答案】C
【解析】A、實(shí)驗(yàn)室可以采用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取Cl2,Cl2的密度大于空氣的密度,采取向上排空氣法收集Cl2,但集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出,多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收以防污染環(huán)境,A錯誤;B、加熱條件下,乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,收集乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收,乙酸乙酯中含有揮發(fā)出的乙酸和乙醇,乙酸和乙醇易溶于水,所以導(dǎo)氣管不能伸入液面下,否則會引起倒流,B錯誤;丙裝置中Zn比Cu活潑,Zn與Cu2+能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),鹽橋構(gòu)成閉合回路,故可以形成Cu—Zn原電池,C正確;D、硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3,但硝酸是一種揮發(fā)性的酸,揮發(fā)出的硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3,因此不能確定沉淀的生成是CO2引起的還是HNO3引起的,故無法證明H2CO3的酸性大于H2SiO3,本實(shí)驗(yàn)中如果用稀硫酸代替硝酸就可以證明H2CO3的酸性大于H2SiO3,D錯誤。正確答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照下列圖表和有關(guān)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是_________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是_________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。
Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O | C-H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1=_________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=______kJ·mol-1。
Ⅱ.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫出X電極的電極反應(yīng)式_______________。
(3) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: __________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列涉及有機(jī)物的說法中正確的是
A.乙烯、氯乙烯都是不飽和烴,均可用于合成有機(jī)高分子材料
B.煤的干餾可得到煤焦油,煤焦油蒸餾可得到苯、甲苯等芳香烴
C.在加熱條件下,加入適量生石灰以除去乙酸乙酯中含有的乙醇雜質(zhì)
D.淀粉和纖維素的水解產(chǎn)物都是葡萄糖,二者互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素,無色,細(xì)針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等癥狀,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
請據(jù)圖分析回答:
(1)該化合物中含有游離的___________個氨基,___________個羧基。
(2)該化合物是由___________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類依靠的是其結(jié)構(gòu)中的___________。
(3)組成該化合物的氨基酸有_________種,其中有_______個氨基酸的R基相同,這個R基是________。
(4)該化合物為___________肽化合物,含有___________個肽鍵。
(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A.______________________, B.______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面四種有機(jī)物中在核磁共振氫譜圖有一個吸收峰是( )
A.CH2=CH﹣CH3
B.CH3CH2CH3
C.CH4
D.CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256 kJ的熱量。
(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為________kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻R阎?/span>:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(5)反應(yīng)2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。
已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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