為了證明一水合氨（NH
3?H
2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進行實驗：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH
4Cl溶液、NH
4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
正確
正確
（填“正確”或“不正確”），并說明理由：
如果氨水是強堿，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH為12，實際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿
如果氨水是強堿，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH為12，實際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿
．
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測其pH=b．若要確認(rèn)NH
3?H
2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？
a＞b＞a-2
a＞b＞a-2
．
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH
4Cl晶體，溶液顏色變
淺
淺
（填“深”或“淺”）．你認(rèn)為這一方法能否證明NH
3?H
2O是弱電解質(zhì)？
能
能
（填“能”或“否”），并說明原因：
向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
．
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH
3?H
2O是弱電解質(zhì)：
選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，PH測定氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，PH測定氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
．
NH4++OH-，下列有關(guān)說法正確的是
