向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性

A．增強(qiáng)B．減弱C．不變D．為零

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
正確
正確
（填“正確”或“不正確”），并說明理由：
如果氨水是強(qiáng)堿，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH為12，實(shí)際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿
如果氨水是強(qiáng)堿，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH為12，實(shí)際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿
．
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測(cè)其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測(cè)其pH=b．若要確認(rèn)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？
a＞b＞a-2
a＞b＞a-2
．
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變
淺
淺
（填“深”或“淺”）．你認(rèn)為這一方法能否證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)？
能
能
（填“能”或“否”），并說明原因：
向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
．
（4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)：
選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，PH測(cè)定氯化銨溶液呈酸性，是因?yàn)殇@根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，PH測(cè)定氯化銨溶液呈酸性，是因?yàn)殇@根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3?H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中c（OH-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；KW
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）溶液②呈
酸
酸
 性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（用離子方程式表示）．升溫可以
促進(jìn)
促進(jìn)
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH4+） 的大小為
b
b
（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=
0.5a
0.5a
mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
A、向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B、向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C、向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀D、向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性


  1. A.
    增強(qiáng)
  2. B.
    減弱
  3. C.
    不變
  4. D.
    為零

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