【題目】羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2S)

n(CO)

①

150

10

10

7

②

400

20

20

16

下列說法正確的是（ ）

A.②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

B.400℃時該反應的平衡常數(shù)K=

C.該反應是吸熱反應

D.①中反應10min達到平衡，0～10min的平均反應速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)

【答案】B

【解析】

A．實驗②達到平衡時，n(CO)=16mol，反應了4molCO，則CO的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

B．400℃時，利用三等式，求平衡常數(shù)，有：

容器的體積為2L，則平衡常數(shù)，B正確；

C．該反應是氣體體積不變的反應，恒溫恒容下，平衡狀態(tài)是等效的。實驗②的投料是實驗①的兩倍，如果溫度不變，實驗②達到平衡時，CO的物質(zhì)的量是實驗①的兩倍，即14mol，現(xiàn)CO的物質(zhì)的量是16mol，說明溫度升高，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，C錯誤；

D．實驗①達到平衡時，CO的物質(zhì)的量從10mol降低到7mol，則，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉(zhuǎn)移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。

(3)化學吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。

②工業(yè)生產(chǎn)中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內(nèi)部的微孔結(jié)構(gòu)，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。

ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結(jié)果如下表。

載水率(%)

0

5.32

10.23

15.33

20.19

吸附量(mg/g—活性炭)

19.62

21.52

32.42

31.28

30.78

注：載水率即單位質(zhì)量的活性炭吸附水的質(zhì)量。

活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列關(guān)于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。

a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動

b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大

c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附

d．適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO+CaSO4=CaCO3+SO

B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是（ ）

目的

A.驗證犧牲陽極的陰極保護法

B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響

實驗方案

目的

C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強弱

D.比較AgCl和AgI溶解度的大小

實驗方案

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應，實驗如下：

實驗

試劑X

現(xiàn)象

Ⅰ

H2O

產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止

Ⅱ

1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)

數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應很快停止的原因是__。

(2)探究實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實驗Ⅱ反應過程中溶液pH隨時間的變化，結(jié)果如下：

②假設一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續(xù)與水反應。

進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。

③有同學認為假設二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現(xiàn)象），說明假設二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰可用于氮的固定，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應①中N2是氧化劑

B.反應②屬于復分解反應

C.轉(zhuǎn)化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質(zhì)

D.反應③中Li在陽極生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學習小組進行了如下實驗。

（1）甲同學分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設計實驗證實如下：

裝置

現(xiàn)象

Ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象

Ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體

Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰

①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。

②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：

實驗

內(nèi)容

現(xiàn)象

實驗1

將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中

試紙未變藍

實驗2

用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體

試紙變藍

實驗1、2說明反應生成了NO。

請用化學方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。

（2）乙同學分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設計實驗證實如下：

裝置

現(xiàn)象

Ⅰ.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象

Ⅱ.過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認："刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。

產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。

（3）甲、乙兩位同學設計的實驗初始時均未見明顯現(xiàn)象的原因是___。

（4）根據(jù)以上實驗分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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同步練習冊答案