【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是（ ）

目的

A.驗證犧牲陽極的陰極保護法

B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響

實驗方案

目的

C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強弱

D.比較AgCl和AgI溶解度的大小

實驗方案

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．Zn和Fe相連插入電解質(zhì)溶液中，形成原電池。一段時候，取Fe附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋，試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe沒有被腐蝕，Zn保護了Fe防止Fe被腐蝕，驗證了犧牲陽極的陰極保護法，能達到實驗目的，A不符合題意；

B．如果水解平衡不移動，0.1mol·L－1FeCl3溶液稀釋10倍后，pH會從1.43,升高到2.43，現(xiàn)pH=2.19，說明稀釋，促進了Fe3＋的水解，能達到實驗目的，B不符合題意；

C．向相同濃度的CH3COOH溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有氣泡，生成了CO2，說明醋酸酸性強于碳酸；而硼酸溶液中沒有明顯現(xiàn)象，說明硼酸酸性弱于碳酸；該實驗能達到實驗目的，C不符合題意；

D．利用沉淀的轉(zhuǎn)化來驗證AgCl和AgI溶解度大小，一般情況下，難溶的電解質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)。向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，溶液中Ag＋過量，再滴加KI溶液，Ag＋會與I－直接反應生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，不能驗證AgCl和AgI溶解度大小，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】最近科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.吸附層b為電池的正極

B.“全氫電池”的總反應為：H++OH-=H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子并參與電極反應

D.Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動

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A. 電池工作時，負極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

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A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.陰離子的還原性：Y＞W

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

D.W2Y2中含有非極性鍵

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【題目】某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知：①

②（R為烴基或H原子）

回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是___（填序號）。

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應

B.不能發(fā)生硝化反應

C.可發(fā)生水解反應

D.可與溴發(fā)生取代反應

（2）寫出A→B反應所需的試劑___。

（3）寫出B→C的化學方程式___。

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式____。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___（寫出1種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線___（無機試劑及溶劑任選）。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO)

n(H2S)

n(CO)

①

150

10

10

7

②

400

20

20

16

下列說法正確的是（ ）

A.②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

B.400℃時該反應的平衡常數(shù)K=

C.該反應是吸熱反應

D.①中反應10min達到平衡，0～10min的平均反應速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)

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D.總反應為：2H2O2H2↑+O2↑

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