Question

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，生成物中離子總數(shù)為2NA

B.的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01NA個(gè)

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價(jià)，故1mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，而生成的產(chǎn)物無(wú)論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，均是2molNa＋～1mol陰離子，而1mol鈉反應(yīng)后變?yōu)?/span>1molNa＋，故所對(duì)應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol，即產(chǎn)物中離子共1.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3－的電離大于水解，溶液中的氫離子主要來(lái)自于HSO3－的電離，溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，無(wú)論生成二氧化硫還是氫氣，生成的氣體均為0.5mol，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。