【題目】根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗,填寫下列空白:

1)從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫)_____

A.電子天平 B.研缽 C.藥匙 D.酒精燈 E.干燥器 F.玻璃棒 G.石棉網(wǎng) H.蒸發(fā)皿 I.坩堝 J.三腳架

除上述儀器外,還需要的儀器是____

2)某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù):

加熱前的質(zhì)量(g

加熱前的質(zhì)量(g

W1(容器)

W2(容器+晶體)

W3(容器+無水硫酸銅)

第一次

15.688

17.668

16.962

第一次

15.688

17.744

17.002

請寫出結(jié)晶水x=___(保留2位小數(shù)),實驗誤差=_____%(保留2位小數(shù));

從下列選項中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母)____。

A.加熱前稱量時容器未完全干燥 B.晶體表面已經(jīng)少量失水

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻 D.加熱過程中晶體有少量濺失

【答案】ABCDEFGIJ 坩堝鉗、泥三角 4.97 -0.6 BC

【解析】

(1)首先根據(jù)實驗步驟中的各步操作,確定所需的實驗儀器;

(2)根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅),據(jù)化學(xué)方程式可以計算結(jié)晶水x的值,在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭萜髦杏兴,都會造成測量結(jié)果偏高、偏低。

(1)測定硫酸銅晶體(CuSO45H2O)里結(jié)晶水的含量,實驗步驟為:①研磨、②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量、③加熱、④冷卻、⑤稱量、⑥重復(fù)③至⑤的操作,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止、⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量;所需儀器是托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝、干燥器、泥三角、三角架、藥匙、坩堝鉗,則所需儀器為ABCDEFIJ;還需要:泥三角、坩堝鉗;

(2)由表格中的數(shù)據(jù),第一次酸硫銅的質(zhì)量為16.962g-15.688g=1.274g,水的質(zhì)量:17.668g-16.962g=0.706g,第二次酸硫銅的質(zhì)量為:17.002g-15.688g=1.314g,水的質(zhì)量:17.744g-17.002g=0.742g,

CuSO 4xH2OCuSO 4 + xH2O,

160 18x

1.274g 0.706g

,解得x≈4.93

CuSO 4xH2OCuSO 4+xH2O

160 18x

1.314g 0.742g

,解得x≈5.01,兩次的平均值x==4.97;實驗誤差=×100%≈-0.6%;

A.加熱前所用的容器未完全干燥.加熱后水揮發(fā),導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大,故A錯誤;

B.晶體表面已經(jīng)少量失水,會導(dǎo)致水測定結(jié)果偏小,故B正確;

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻會導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小,故C正確;

D.加熱過程中晶體有少量濺失會導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏大,故D錯誤;

故答案為BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.1 mol NaO2完全反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,生成物中離子總數(shù)為2NA

B.NaHSO3溶液中,由水電離的H+數(shù)目為0.01NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1,當(dāng)放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及細胞毒性等功能。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是(

化合物X 化合物Y

A.XY屬于同系物

B.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的化學(xué)試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗。

1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng),改變壓強對其反應(yīng)速率的影響是___(填序號)。

A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響,可以忽略

2)用酸性KMnO4H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):

實驗序號

A溶液

B溶液

20mL0.1molL-1H2C2O4溶液

30mL0.01molL-1KMnO4溶液

20mL0.2molL-1H2C2O4溶液

30mL0.01molL-1KMnO4溶液

①該反應(yīng)的離子方程式____。

②該實驗探究的是___因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_____(填實驗序號)。

3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下),用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為___mol/min,則在2mincMnO4-=___mol/L(假設(shè)混合液體積為50mL)。

4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①____;②____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlNAlN的相對原子質(zhì)量分別為2714)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N23C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(  )

A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中,每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成一種新型抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:

(1)B中的官能團名稱為________(寫兩種)。

(2)的反應(yīng)類型為________。

(3)C的分子式為,寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。

①分子中含有苯環(huán),堿性水解后酸化,一種產(chǎn)物分子是最簡單的氨基酸。

②分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知:R-Cl+R’-OHR-R’

請寫出以為原料制備的合成路線流程圖_____________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常數(shù)K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應(yīng)達到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進行,則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)觀察下列AB、CD、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題。

①與離子相對應(yīng)的元素符號是______________,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號,下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________,最容易失去電子的是__________,最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?山(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。

④在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫出離子的符號______________。

(2)已知元素XY的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m5),次外層有(n2)個和m個電子,據(jù)此推斷元素XY,其名稱為X__________,Y__________。

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同步練習(xí)冊答案