【題目】煤干餾可獲得重要的化工原料,應(yīng)用非常廣泛。將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離,可采取:
(Ⅰ)①和⑤的化學(xué)式:①_______、⑤_______。
(Ⅱ)分離方法:②_______、③_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L,F(xiàn)有下列幾種說法:
①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);
②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
③2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;
④x=2!
其中正確的是:
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,②_______________________________
Ⅱ:當(dāng)溫度高于500 K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a.體系壓強(qiáng)不再改變 b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 有機(jī)物A的一氯代物只有4種
B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來AIST 報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 空氣的作用是把銅表面氧化為Cu2O
D. 鋰電極減輕1.4g 時(shí),至少需通入空氣約5.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題:
(1)氨氮水體污染可用次氯酸除去,已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
寫出水體中與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(2)工業(yè)上可用排放的與合成尿素的方法,達(dá)到減排的目的: 。
①一定條件下,在1L的密閉容器中充入1mol和一定量的,模擬工業(yè)生產(chǎn)得到的平衡轉(zhuǎn)化率()隨氨碳比的變化如圖所示,其他條件不變, 隨增大而增大的原因是_______________________________________________;實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______________________________。
②若,在1L的恒容密閉容器中充入一定量的和,此時(shí)體系壓強(qiáng)為,5min達(dá)到平衡時(shí)生成1mol,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為,則用表示該反應(yīng)的平均速率為______________________________, 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)采用電解法可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)經(jīng)為而除去,則陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. v(A2)正 = v(B2)逆 B. 斷裂1個(gè)A2鍵,同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵
C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是:
A. 石膏—CaSO42H2O B. 純堿—NaOH
C. 熟石灰—CaO D. 酒精—CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是: ( )
A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl
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