【題目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,②_______________________________
Ⅱ:當(dāng)溫度高于500 K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a.體系壓強(qiáng)不再改變 b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
【答案】濃度0.0052反應(yīng)放熱,溫度升高2CO2+6H2C2H5OH(g)+3H2O(g)ab
【解析】
Ⅰ:(1)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可知,探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故答案為:濃度;
(2)CO2的物質(zhì)的量是:4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol,設(shè)2min末,反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的量為X,
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 10
X 0.0002mol
解得 X=0.00004mol,30mL×10-3×0.01molL-1-0.00004mol=0.00026mol,c(MnO4-)=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L,故答案為:0.0052;
(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑,除催化劑之外,只能是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快,故答案為:該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高;
Ⅱ:(1)當(dāng)溫度高于500K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了1mol乙醇和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+6H2CH3CH2OH(g)+3H2O(g),故答案為:2CO2+6H2CH3CH2OH(g)+3H2O(g);
(2)a.該反應(yīng)中混合氣體的物質(zhì)的量減小,則體系壓強(qiáng)一直在減小,當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變,能說(shuō)明到達(dá)平衡,故a正確;b.H2的濃度不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c.容器的體積不變,混合氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終不變,氣體的密度不隨時(shí)間改變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故c錯(cuò)誤;d.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1,指正反應(yīng)方向,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,則不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故d錯(cuò)誤;故答案為:ab。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.Fe(OH)3膠體帶正電荷,可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在298 K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.400 mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A. 0.152 mol·L-1·s-1 B. 0.038 0 mol·L-1·s-1
C. 0.608 mol·L-1·s-1 D. 0.760 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著各地“限牌”政策的推出,電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)界的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如圖所示。其中 A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+的高分子材料,隔膜只允特定的離子通過(guò),電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該隔膜只允許 Li+通過(guò),放電時(shí) Li+從左邊流向右邊
B. 放電時(shí),正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變
C. 充電時(shí) B 作陽(yáng)極,該電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓 Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是( )
A.碳酸氫鈉作胃藥B.過(guò)氧化鈉作供氧劑
C.氯氣制漂白粉D.碳酸鈉作食品膨化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是( )
①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.
A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰
B. 紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目
C. 質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤干餾可獲得重要的化工原料,應(yīng)用非常廣泛。將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離,可采。
(Ⅰ)①和⑤的化學(xué)式:①_______、⑤_______。
(Ⅱ)分離方法:②_______、③_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.在常溫下SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0
B.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)?/span>不變
C.向硅酸鈉溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發(fā)生了水解
D.如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
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