將Fe2O3、FeO和Fe的固體混合物投入足量鹽酸，全部溶解．以下反應(yīng)方程式中與此過程無關(guān)的是（　�。�
A、FeO+2H+→Fe2++H2OB、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2OC、Fe2O3+Fe→3FeOD、Fe+2H+→Fe2++H2↑
分析：將Fe2O3、FeO和Fe的固體混合物投入足量鹽酸，首先發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O，因固體全部溶解，且氧化性Fe3+＞H+，則還發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+→Fe2++H2↑，以此解答該題．
解答：解：將Fe2O3、FeO和Fe的固體混合物投入足量鹽酸，首先發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O，因固體全部溶解，且氧化性Fe3+＞H+，則還發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+→Fe2++H2↑，在溶液中不可能發(fā)生Fe2O3+Fe=3FeO，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO．
I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是
KMnO4溶液、稀硫酸
KMnO4溶液、稀硫酸
，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
．
Ⅱ．測(cè)定混合物中Fe2O3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是
BDAC
BDAC
（填字母，每個(gè)裝置只能用一次）
（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（3）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
ad
ad
 （填標(biāo)號(hào)）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
61.5%
61.5%
．
（5）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫出反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加熱煮沸的目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解
促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+，其實(shí)驗(yàn)方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇南通密卷2006年高考化學(xué)模擬試卷(8) 題型：013

下列說法正確的是：

[　　]

A．

將濃鹽酸和濃硝酸按3∶1的物質(zhì)的量比混合后即得王水

B．

將Fe2O3和FeO按1∶1的物質(zhì)的量比混合后即得Fe3O4

C．

將O2和N2按2∶1的體積比混合后即得NO2

D．

將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸與水按1∶1的體積比混合后即得49％的硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：


  1. A.
    將濃鹽酸和濃硝酸按3∶1的物質(zhì)的量比混合后即得王水
  2. B.
    將Fe2O3和FeO按1∶1的物質(zhì)的量比混合后即得Fe3O4
  3. C.
    將O2和N2按2∶1的體積比混合后即得NO2
  4. D.
    將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸與水按1∶1的體積比混合后即得49％的硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案