【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):⑥ ⑨ 。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 、 (用元素符號(hào)做答)。
(3)寫(xiě)出元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 。
(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,有一種呈兩性的用來(lái)治療胃酸過(guò)多反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)在這些元素中,某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。
(6)在⑤與④中,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案即可),證明其金屬性的強(qiáng)弱,方案 ;
(7)如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱,寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式 。
(8)在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 (用化學(xué)式做答)。
【答案】(1)Si、Ar;
(2)K、 F;
(3)4s2
(4)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(5)NH3+HNO3=NH4NO3 或2H2S+H2SO4(濃)=3H2O + 2S + SO2;
(6)分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強(qiáng);
(7)S2-+Cl2=S+2Cl-;
(8)HF>HCl>HBr;
【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可確定:① 是N,②是F;③是Na;④是Mg;⑤是Al;⑥是Si,⑦是S。⑧是Cl;⑨是Ar;⑩是K,是Ca,Br;
(1)根據(jù)以上分析可知⑥是Si,⑨是Ar。
(2)在同一周期中元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱,在同一主族中隨原子核外電子層數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),所以在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,非金屬性最強(qiáng)的是F;
(3)是鈣,元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s2。
(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,有一種呈兩性的用來(lái)治療胃酸過(guò)多物質(zhì)是氫氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(5)在這些元素中,某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng),該元素是氮元素或硫元素,反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3 或2H2S+H2SO4(濃)=3H2O + 2S + SO2;
(6)金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,則證明其金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強(qiáng);;
(7)非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的,則證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)離子反應(yīng)方程式為S2-+Cl2=S+2Cl-;
(8)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱HF>HCl>HBr。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ① ,X和Y中電負(fù)性較大的是 ② (填元素符號(hào))。
(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱,除主要得到焦炭外,還能得到下表所列的物質(zhì):
(1)表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(填序號(hào)): 。
(2)能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是(填序號(hào)): 。
(3)能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是(填序號(hào)) ,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 : 。
(4)彼此互為同系物的是(填序號(hào)): 。
(5)甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有 種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕:
①若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于 (填字母,下同)處,②若X為鋅, 開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于 處。
(2)在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路,地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌,當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起后者的腐蝕。為表示其原理,某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵,電解質(zhì)均為NaCl溶液)。
你認(rèn)為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ;圖c中的總反應(yīng)方程式是 ;
Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表:
用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有5 mol e-通過(guò)時(shí),溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A.由溴丙烷水解制取丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制取丙醇
B.由乙酸和乙醇制取乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯制取苯甲酸和乙醇
C.由氯代環(huán)己烷制取環(huán)己烯;由丙烯制取1,2-二溴丙烷
D.由甲苯制取對(duì)硝基甲苯;由甲苯制取苯甲酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列微粒:、、、、、、中有______種元素,有 種核素,其中__________________互為同位素。
(2)AXn+共有x個(gè)電子,該陽(yáng)離子的中子數(shù)為N,則N=____________________。
(3)下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是_________。
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______;
②第三周期元素的最高化合價(jià)______;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F可用作氮肥。
據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式:A ,D ,F(xiàn) 。
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:E→C 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化.在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是( )
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵
B.氫鍵;氫鍵;極性鍵
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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