【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）
A.加入Al能放出H2的溶液中：ClO﹣、HCO 、SO 、NH
B.pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO
C.能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、I﹣、NO 、HCO
D.由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

【答案】D
【解析】解：A．加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性或堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO 都不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．能使KSCN溶液變紅的溶液含有Fe3+ ， 與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與HCO 發(fā)生互促水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13molL﹣1的溶液可能呈酸性或堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 和 ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N﹣N鍵的鍵能為167kJmol﹣1 ， NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol﹣1 ， N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJmol﹣1 ．
（1）寫(xiě)出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式 ．
（2）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M（B）M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由狀態(tài)B到達(dá)狀態(tài)A可用的方法是 ．
④A點(diǎn)氣體的顏色比C點(diǎn)（填“深”、“淺”或“相同”），原因是 ．
（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)．

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，v（NO2）=molL﹣1s﹣1 ．
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應(yīng)是molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2，并進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng)。

（已知：酸性強(qiáng)弱為H2SO3＞H2CO3＞HClO）

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（2）甲同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，其中用到了C、D裝置。

①C裝置的作用是___________________________。

②通過(guò)___________________________________________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，請(qǐng)寫(xiě)出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) → C → F 。____________

（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。

I．推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO3－氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：_____________________________________________。

II．如果丙同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)椤霸蚨碑a(chǎn)生了白色沉淀。

①請(qǐng)你寫(xiě)出SO2被Fe3+氧化的離子方程式：_________________________________

②假如Fe3+恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其還原產(chǎn)物，并簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。

___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到30℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響的是

A.NaFB.KIC.KAl(SO4)2D.NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是

A. 摩爾是一個(gè)物理量

B. 摩爾表示物質(zhì)的量

C. 摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）
A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2 ， I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
B.強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

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