Question

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）
A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等
B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭縃2 ， I2的轉(zhuǎn)化率提高
D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．H2和I2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；B.5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則HI的濃度變化量為2×（1mol/L﹣0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）= =0.04molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C．向容器中充入少量H2 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．
A．H2和I2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等；
B．根據(jù)氫氣的濃度變化量計(jì)算HI的濃度變化量，根據(jù)c= 計(jì)算v（HI）；
C．向容器中充入少量H2 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．