【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L
C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L
【答案】A
【解析】
Z全部轉(zhuǎn)化時,X2的物質(zhì)的量濃度為:0.1+0.2÷2=0.2molL1,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3+0.2÷2=0.4molL1,故c(X2)的取值范圍為:0<c(X2)<0.2molL1;當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時,Z的物質(zhì)的量濃度為:0.2+0.1×2=0.4molL1,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.30.1=0.2molL1,故c(Y2)的取值范圍為:0.2molL1<c(Y2)<0.4molL1,c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4molL1。
A. c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4molL1,Z為0.3mol/L有可能,故A正確;
B. c(Y2)的取值范圍為:0.2molL1<c(Y2)<0.4molL1,Y2為0.45mol/L不可能,故B錯誤;
C. c(X2)的取值范圍為:0<c(X2)<0.2molL1,所以X2為0.2mol/L不可能,故C錯誤;
D. c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4molL1;所以Z不可能為0.4mol/L,故D錯誤,
故選:A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。
②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)
③裝置E中反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌,目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進(jìn)行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑,工業(yè)上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液,其對應(yīng)的工業(yè)流程如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )
A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因,在于其氧化產(chǎn)物能夠水解生成氫氧化鐵膠體
B.反應(yīng)II的離子方程式為 3ClO+5H2O+2Fe3+=2+3Cl+10H+
C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液,析出K2FeO4 沉淀,說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水,可以減少K2FeO4的溶解損失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于密閉容器中的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,450℃時,n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D.其他條件不變,600℃時反應(yīng)至t1時刻,n(SO 3)比上圖中的e點值要大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
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【題目】在相同溫度下,有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1,電離度為α1,B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1,電離度為α2。下列敘述中正確的是( )
A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1
B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值
C.α2>α1
D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在當(dāng)今社會,氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關(guān).
(1)NO是一種污染物,工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式),V4+﹣O﹣H在反應(yīng)過程中作___________。當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(2)N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料,已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。斷開1mol下列化學(xué)鍵系數(shù)的能量分別為N﹣H:390kJ、N≡N:946kJ、O﹣H:460kJ、O=O:498kJ。則斷開1molN﹣N需要吸收的能量是__________.
(3)工業(yè)制硝酸時,會發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0。
①若其它條件不變,則下列圖象不正確的是_____(填字母)。
A. B. C. D.
②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應(yīng),部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示。
c(NH3)/mol·L﹣1 | c(O2)/mol·L﹣1 | c(NO)mol·L﹣1 | |
0 | 1.2 | 1.75 | 0 |
4min | 0.4 | 0.75 | 0.8 |
6min | 0.4 | 0.75 | 0.8 |
8min | 0.6 | 1 | 0.6 |
9min | 0.6 | 1 | 0.6 |
10min | 1.05 | 1 | 1.05 |
12min | … | … | … |
0~4min內(nèi),用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______mol·L﹣1·min﹣1。反應(yīng)6~8min時改變了反應(yīng)條件,改變的反應(yīng)條件可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成問題
通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸,電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜,寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng):_______。
用如圖所示裝置處理含廢水時,控制溶液pH為并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”,陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______,陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。
以連二亞硫酸根離子為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。
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