【題目】完成問題

通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。

【答案】陰極 較濃的硫酸溶液 或； 陰極

【解析】

（1）根據(jù)電解原理發(fā)生的氧化還原反應(yīng)分析判斷電極和書寫相關(guān)反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合加入物質(zhì)和出來物質(zhì)的元素化合價變化進(jìn)行判斷。

由圖得A電極釋放氫氣，電極反應(yīng)原理為氫離子得電子生成氫氣，所以A極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，B極為陽極，亞硫酸氫根離子失去電子生成硫酸根離子，同時有氫氧根離子放電，溶液中氫離子濃度增大，所以C為較濃硫酸。若把陰離子交換膜改為陽離子交換膜，亞硫酸氫根離子不能通過陽離子交換膜，所以在陽極只有水電離的氫氧根離子放電，其電極反應(yīng)式為或，故答案為：陰極；較濃的硫酸溶液； 或

若鐵電極為陽極，鐵優(yōu)先放電，整個裝置工作原理改變，故只能石墨電極陽極，鐵電極為陰極，由題意知陽極上為放電生成，隨后與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：陰極； ；；

由裝置圖可知，陰極得電子放電，電極反應(yīng)方程式：；

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為( )

A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大

C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見表，請回答下列問題：

①

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

②

B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一

③

C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一

④

D的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)

⑤

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

(1)D的價電子排布式可表示為_______。

(2)BC3-的空間構(gòu)型為____ (用文字描述)。

(3)根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為____。

(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____。

(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號)。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

②[E(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[E(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____。其中，配體的雜化類型是_____。

(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為____；已知E原子的半徑為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）指出圖中兩處明顯的錯誤:①_________________;②_________________。

（2）B儀器的名稱是______,

（3）A中除加入少量自來水外,還需加入少量沸石，其作用________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通入直流電時，銅電極質(zhì)量增加。試回答：

電極的反應(yīng)式____________

中電解質(zhì)的濃度_____填“增大”“減小”“不變”。

通電時，B中共收集氣體標(biāo)況，溶液體積為，則通電前溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________設(shè)電解前后溶液體積無變化。

若A中KCl溶液的體積也是，電解后，溶液的pH為_______設(shè)電解前后溶液體積無變化。A中電解的總離子方程式是_________

若電源改為二甲醚堿性燃料電池，則X極的反應(yīng)__________

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