【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________

2)寫出混合液+A的離子方程式________________________________________;

溶液+B的離子方程式_____________________________________

【答案】AgCl Cu(OH)2(BaSO4) BaSO4)(Cu(OH)2) Ag++Cl-== AgCl Cu2++2OH-== Cu(OH)2(SO42-+Ba2+==BaSO4)

【解析】

要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分離,必須考慮除雜試劑的加入順序。由于OH、SO42均能同時(shí)與兩種陽(yáng)離子生成沉淀,故應(yīng)先加入鹽酸。除去Ag,反應(yīng)的離子方程式:

AgCl=AgCl↓,然后再加NaOH(Na2SO4),除去Cu2(Ba2)。

1)由于OH、SO42均能同時(shí)與兩種陽(yáng)離子生成沉淀,故應(yīng)先加入鹽酸。第一種沉淀是AgCl,Ba2Cu2分別與SO42-、OH-生成沉淀,不存在順序關(guān)系故第二種沉淀Cu(OH)2(BaSO4),第三種沉淀為BaSO4 (Cu(OH)2)

2)溶液+A生成氯化銀沉淀的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl;溶液+B的離子方程式則兩個(gè)均可以,答案為:Cu2++2OH-== Cu(OH)2(SO42-+Ba2+==BaSO4)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.92gFeFe2O3的混合物溶于200mL鹽酸中,生成0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn),溶液不顯紅色。為讓溶液中的金屬離子恰好完全沉淀,消耗了400mL0.750 mol/L的氫氧化鈉溶液。則:

1)產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。

2)混合物中FeFe2O3的物質(zhì)的量之比為___。

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )

A. 的溶液中:

B. 由水電離出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 無(wú)色溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成.這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置.

回答下列問(wèn)題:

1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是

2C裝置中濃硫酸的作用是

3D裝置中MnO2的作用是

4)燃燒管中CuO的作用是

5)若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、HO三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加1.32g,B管質(zhì)量增加0.54g,則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為

6)要確定該有機(jī)物的分子式,還要

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確移取某待測(cè)溶液于錐形瓶中,用溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入溶液進(jìn)行滴定

B. 隨著溶液滴入,錐形瓶中溶液由小變大

C. 用甲基橙作指示劑

D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A. 步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

D. 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>__________,紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。

步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒(méi)有任何現(xiàn)象。

步驟3:檢驗(yàn)H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________;B裝置的作用是________

②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是__________________________________________________

③設(shè)置裝置D的目的是________________________________________________________。

④你得到的結(jié)論是____________(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標(biāo)號(hào))

A B

C D

(2)具有相同的電子構(gòu)型,小于,原因是___________________________

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑,中的陰離子空間構(gòu)型是____________________。

(4)如圖,Li原子的第一電離能為_________,O=O鍵鍵能為_________

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