【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:

濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

常溫下鎢酸難溶于水。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式______________________________________

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等,則凈化過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,濾渣的主要成分是______________。

(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)。

①T1_____T2(填“>”“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=______________。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

【答案】4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O H2O2+HAsO32―═HAsO42+H2O MgSiO3 、 MgHAsO4 < 1×10-10 WO42―+Ca(OH)2=CaWO4+2OH

【解析】

由流程可知,鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉,鎢酸錳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鎢酸鈉和氫氧化錳,水浸時(shí),氧化鐵和氫氧化錳不溶于水,鎢酸鈉溶于水,故過(guò)濾后得到的濾液含鎢酸鈉,濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2,鎢酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成鎢酸和硫酸鈉;加入過(guò)氧化氫,氧化+5價(jià)的鎢為+6價(jià),加入氯化鎂,生成難溶于水的MgSiO3、MgHAsO4,過(guò)濾,濾液為鎢酸鈉,酸化,加熱分解產(chǎn)生三氧化鎢和水,用還原劑還原三氧化鎢生成鎢,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)流程圖可知鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉,反應(yīng)的方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O;

(2)根據(jù)以上分析,加入H2O2的目的是將HAsO32-氧化成HAsO42-,離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O,濾液I中存在SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等離子,經(jīng)過(guò)調(diào)解pH值后,加入氯化鎂,Mg2+沉淀SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等離子,濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4

(3)①根據(jù)圖象可知,氫氧化鈣和鎢酸鈣在鈣離子濃度相同時(shí),T1溫度下陰離子濃度大于T2,說(shuō)明T1時(shí)的溶度積大于T2,溶度積越大,則溶解度越大,所以T1時(shí)溶解度較大,由于“已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小”,則T1<T2;T1時(shí)Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為WO42―+Ca(OH)2=CaWO4+2OH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬NaMg、Al有廣泛的應(yīng)用。

1Al在元素周期表中的位置是__________________。

2)金屬鎂可以用來(lái)生產(chǎn)金屬鈾(元素符號(hào)是U):UF4+2MgU+2MgF2,該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式,下同),被還原的物質(zhì)是_________。

3)為比較Na、Mg、Al的金屬性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(金屬固體的表面積都相同):

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

鈉與水反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢

鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是:金屬性_________>_________>_________(填元素符號(hào)),用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)和芷谠貜淖蟮接遥?/span>_________。

4)把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,AB段速率增大的主要原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線(xiàn)如圖1所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng):

B____________________D____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類(lèi)型:________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn):制取NaClO2晶體。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置的作用是_______________

(2)裝置中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為____________

(3)從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;

趁熱過(guò)濾;

____________________________________

低于60 ℃干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn):測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+4I+4H===2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。

移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32===2I+S4O62)。

(4)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣.氧化鈣(CaO)應(yīng)屬于( 。

A. B. C. D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

回答下列問(wèn)題:.

(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2;捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。

(2)X是空氣,則上述反應(yīng)中NOO2的物質(zhì)的量之比最好為___________,若空氣過(guò)量,導(dǎo)致的結(jié)果會(huì)是____________________________

(3)流程中處理含NH4+廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過(guò)催化劑直接轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2,不考慮其他成分,則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過(guò)飽和溶液[NaHSO3過(guò)飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1時(shí),I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;工藝中加入Na2CO3

固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)+3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L,0.3 mol / L,0.2 mol / L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是 ( )

A. X=0.2 mol / L,Y=0.6 mol / L B. Y=0.5 mol / LY=0.1 mol / L

C. Y=0.6 mol / L D. Z=0.4 mol / L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將體積為Va、pH=a的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pH=b的某一元堿BOH溶液混合,請(qǐng)回答。

(1)若a + b=14,2Va=Vb,反應(yīng)后所得溶液pH=7。則生成的鹽溶液中,一定發(fā)生水解的離子方 程式為_______

(2)若a + b=12,酸是鹽酸,堿是KOH,反應(yīng)后所得溶液pH=7,則Va與Vb的關(guān)系是_______

(3)若酸是鹽酸,堿是氨水,反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_________(填序號(hào))

A.c(Cl)>c(NH)>c(H+)>c(OH) B.c(H+)>c(OH)>c(Cl)>c(NH)

C.c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D.c(Cl)>c(H+)>c(NH)>c(OH)

E.c(Cl)=c(NH)>c(H+)=c(OH)

(4)若酸是醋酸,堿是NaOH,且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO)>c(H+),則混合溶液可能呈_____(填序號(hào))

A.酸性 B.堿性 C.中性 D.都有可能

(5)25 ℃時(shí),將體積Va=200 mL,pH=2的H2SO4溶液與體積Vb=10 mL、pH=11的氨水溶液混合,恰好完全反應(yīng)。則此條件下,氨水的電離平衡常數(shù)是____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案