【題目】金屬NaMg、Al有廣泛的應(yīng)用。

1Al在元素周期表中的位置是__________________。

2)金屬鎂可以用來(lái)生產(chǎn)金屬鈾(元素符號(hào)是U):UF4+2MgU+2MgF2,該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式,下同),被還原的物質(zhì)是_________。

3)為比較Na、Mg、Al的金屬性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(金屬固體的表面積都相同):

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

鈉與水反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢

鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是:金屬性_________>_________>_________(填元素符號(hào)),用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)和芷谠貜淖蟮接遥?/span>_________

4)把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,AB段速率增大的主要原因是__________________。

【答案】第三周期IIIA Mg UF4 Na Mg Al 原子半徑減小,失電子能力減弱 該反應(yīng)放熱,使反應(yīng)體系溫度升高

【解析】

1Al27號(hào)元素,在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族;

2)反應(yīng)UF4+2MgU+2MgF2中,Mg0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),作為還原劑的物質(zhì)是Mg,U+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),被還原,故被還原的物質(zhì)是UF4;

3)實(shí)驗(yàn)1:取1.0 g金屬鈉和鎂,分別加入到5 mL水中,鈉與水反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢,說(shuō)明鈉比鎂活潑;實(shí)驗(yàn)2:取1.0 g的鎂條和鋁條,分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈,說(shuō)明鎂比鋁活潑,綜上可得結(jié)論:金屬的活潑性Na>Mg>Al;同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,失電子能力逐漸減弱;

4)鎂與鹽酸反應(yīng),AB段時(shí)刻,鹽酸濃度不斷減少,反應(yīng)速率應(yīng)減小,但反應(yīng)放熱,溫度升高,且總體反應(yīng)速率呈不斷增大的趨勢(shì),說(shuō)明影響AB段反應(yīng)速率的主要因素是溫度。答案為該反應(yīng)放熱,使反應(yīng)體系溫度升高,AB段速率增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子的認(rèn)識(shí)正確的是(

A.原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的最小微粒

B.原子是不可再分的一種微粒

C.原子是化學(xué)變化中的最小微粒

D.所有原子的原子核內(nèi)均有質(zhì)子和中子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變

C. 混合氣體的密度不再改變 D. NOO2的物質(zhì)的量的比值不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中的SO42向銅極移動(dòng)

B. 鋅片為原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D. 銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2eH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是高鐵電池的重要原料,也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如下:

回答下列問(wèn)題:

1Cl2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。

2)經(jīng)過(guò)步驟①后,加入NaOH固體的原因是________________________。

3)步驟②反應(yīng)的離子方程式是_______________

4)從溶液I中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

5Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒,生成的FeOH3可以起到絮凝劑的作用。通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示)比氯氣的_________(填),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_________(答出一點(diǎn)即可)。

6)高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____。正極附近溶液的堿性______(填增強(qiáng)、不變減弱)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)2 min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。

(2)下列哪種情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)___________

A.氣體的密度不再變化了

B.氣體的顏色不再變化了

C.氣體的總壓強(qiáng)不再變化了

D.相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等

F.氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了 

(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應(yīng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:__________________________________________________。

(4)該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是( )

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(  )

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分

B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣

C.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:

濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

常溫下鎢酸難溶于水。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式______________________________________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等,則凈化過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,濾渣的主要成分是______________。

(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線

①T1_____T2(填“>”“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=______________。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案