【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。
(l)T℃時,在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L一l·min一l。
(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母代號)。
A.v(正)=v(逆)=0
B.各物質(zhì)的濃度不再變化
C.單位時間內(nèi)消耗1molA,同時生成3molB
(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”或“減小”),平衡向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。
(4)下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題:
① 石墨電極上的反應(yīng)式為_____________;
② 電解一段時間后,溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題:
① 常溫下,0.1mol/LNH4Cl溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中c(NH4+)____c(Cl-)(填“>”“< ”或“=”);
② 已知:20℃時,Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”或“AgBr ”)。
【答案】 3A(g)+B(g)2C(g) 1.5 B 增大 逆 2Cl--2e-=Cl2↑ 增大 酸 < AgBr
【解析】(1)考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算,A和B物質(zhì)的量濃度降低,說明作反應(yīng)物,C物質(zhì)的量濃度增大,說明生成物,在2min時達(dá)到平衡,說明是可逆反應(yīng)反應(yīng),系數(shù)比等于物質(zhì)的量濃度變化比,即為(6-3):(4-3):2=3:1:2,反應(yīng)方程式為:3A(g)+B(g)2C(g);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(A)=(6-3)/2mol/(L·min)=1.5 mol/(L·min);(2)考查判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,v(正)=v(逆)≠0,故A錯誤;B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,各組分的濃度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;C、用不同種物質(zhì)表示達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,消耗A,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,生成B反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,但消耗1molA,生成3molB,與化學(xué)計量數(shù)不成比例,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C錯誤;(3)考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡移動的因素,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動;(4)考查電解原理,①石墨連接電源的正極,因此電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2↑;②電解總反應(yīng)是2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,溶液pH增大;(5)考查溶液酸堿性、離子濃度大小比較、溶度積,①NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,因為NH4+發(fā)生水解,因此c(NH4+)<c(Cl-);②同等形式時,相同濃度條件下,溶度積越小,首先作為沉淀沉降出來,因此先產(chǎn)生沉淀的是AgBr。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途,已知
①磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為
②M的結(jié)構(gòu)簡式為:
工業(yè)上合成M的過程可表示如下:
已知:A完全燃燒只生成CO2和H2O,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍,分子中H、O原子個數(shù)比為3:1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。
(1)A中含有的官能團的名稱是 。
(2)下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.工業(yè)上,B主要通過石油分餾獲得
b.C的同分異構(gòu)體有2種(不包括C)
c.D易溶于水
d.E→M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
(3)寫出A+D+H3PO4→E反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示): ,該反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
(4)F是A 的一種同分異構(gòu)體,F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。F存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式F: ,N: 。
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體為___________(填化學(xué)式)。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),此褪色過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,《本草綱目》中有如下記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用KNO3的性質(zhì)是( )
A. 自燃性 B. 穩(wěn)定性 C. 還原性 D. 氧化性
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)
B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2
C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面
D. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成
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【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、4 mol·L-1硫酸溶液,其他試劑任選。填寫下列空白:
(1)實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)。
(2)在該實驗中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間,可能的原因為_______________________________。
(3)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出Fe(OH)2被氧化的化學(xué)方程式:_______________。
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【題目】室溫下,將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. a點的pH>7,但Kw仍為1.0×1014
B. b點所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)
C. C點溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+
D. d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
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