【題目】高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途,已知
①磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
工業(yè)上合成M的過程可表示如下:
已知:A完全燃燒只生成CO2和H2O,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍,分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為3:1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。
(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱是 。
(2)下列說法正確的是 (填字母序號(hào))。
a.工業(yè)上,B主要通過石油分餾獲得
b.C的同分異構(gòu)體有2種(不包括C)
c.D易溶于水
d.E→M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
(3)寫出A+D+H3PO4→E反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示): ,該反應(yīng)類型是 反應(yīng)。
(4)F是A 的一種同分異構(gòu)體,F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。F存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F: ,N: 。
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
【答案】(14分)(1)碳碳雙鍵 羧基(2分)(2)c(2分)
(3)
酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(共4分,方程式3分反應(yīng)類型1分)
(4)OHC-CH2-CH2-CHO(2分);
或(2分)
OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O(2分)
【解析】試題分析:A完全燃燒只生成CO2和H2O,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍,則其相對(duì)分子質(zhì)量為86。分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為3:1,它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,說明分子中含有羧基,如含有2個(gè)O原子,則H原子為6,C為,則分子式為C4H6O2,符合題意,其它情況無需討論,肯定不正確。結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知E為,則A為,D為,C為CH2BrCHBrCH3,B為CH3CH=CH2。F是A的一種同分異構(gòu)體,F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有-CHO,應(yīng)為OHC-CH2-CH2-CHO,被氧化生成H,則H應(yīng)該是HOOC-CH2-CH2-COOH,可與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N,為或。
(1)A為,含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。
(2)a.B為CH3CH=CH2,應(yīng)通過石油的裂化獲得,故a錯(cuò)誤;
b.C為CH2BrCHBrCH3,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3種(不包括C),故b錯(cuò)誤;
c.D為,含有2個(gè)-OH,易溶于水,故c正確;
d.EM的反應(yīng)是加聚反應(yīng),故d錯(cuò)誤,答案選c。
(3)A+D+H3PO4三者發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)F是A的一種同分異構(gòu)體,F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有-CHO,應(yīng)為OHC-CH2-CH2-CHO,被氧化生成H,則H應(yīng)該是HOOC-CH2-CH2-COOH,可與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或。反應(yīng)①的OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng),又能被氧化為酮的是( )
①②③CH3OH
④⑤ ⑥
A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸強(qiáng)。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。
(一)制備苯甲酸乙酯
COOH+C2H5OH COOC2H5+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格:
實(shí)驗(yàn)流程如下圖:
(1)制備苯甲酸乙酯,裝置最合適的是下圖中的________(填字母,下同)。
反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用____________________。
(2)步驟②控制溫度在65~70 ℃緩慢加熱液體回流,分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體,直到反應(yīng)完成,停止加熱。放出分水器中的下層液體后,繼續(xù)加熱,蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應(yīng)完成的標(biāo)志是___________________________________________________________。
(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。
(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25 mL乙醚萃取,然后合并至有機(jī)層,用無水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。
(二)制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2粉未,然后水浴加熱,于70~80 ℃下保溫2~3小時(shí);趁熱過濾,濾液蒸發(fā)冷卻,析出苯甲酸銅晶體,過濾、洗滌、干燥得到成品。
(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________,
趁熱過濾的原因________________________________________________________。
(6)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí),下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水 B.熱水
C.乙醇 D.乙醇水混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Q常溫下是一種液體。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W>Z
B. P形成的水溶液能導(dǎo)電,說明P屬于電解質(zhì)
C. 電解W的氯化物水溶液可以得到W單質(zhì)
D. 由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
①NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
②NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(K=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
完成下列填空:
(1)HClO的電子式為___________。
(2)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是__________________________________________________。
(3)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________
(4)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO______g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下, 下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。
(l)T℃時(shí),在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L一l·min一l。
(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母代號(hào))。
A.v(正)=v(逆)=0
B.各物質(zhì)的濃度不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA,同時(shí)生成3molB
(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”或“減小”),平衡向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(4)下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請(qǐng)回答下列問題:
① 石墨電極上的反應(yīng)式為_____________;
② 電解一段時(shí)間后,溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題:
① 常溫下,0.1mol/LNH4Cl溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中c(NH4+)____c(Cl-)(填“>”“< ”或“=”);
② 已知:20℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”或“AgBr ”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少,( )
A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體
C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液
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