【題目】已知歧化反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列說法正確的是(　　)

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 1 mol NO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NA

D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化

【答案】B

【解析】

A．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸氧化產(chǎn)物，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO是還原產(chǎn)物，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，選項(xiàng)B正確；C．在反應(yīng)中若有1mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO不一定為1mol，無法計(jì)算被氧化 NO2的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(2)比較元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性______________________(用化學(xué)式表示)；

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，(填寫化學(xué)式) 元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________；

(4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5) Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_______________，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =QkJ/mol(Q＞0)，則下列說法正確的是

A. 2 molSO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量

B. 2molSO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出QkJ的熱量

C. 2mol SO2(g)和1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量大于QkJ

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱量QkJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與===相比較,水的作用不相同的是( )

A. ===↑

B. ===

C. ===

D. ===↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。

(5)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________________。

(6)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是___________

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)

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