Question

【題目】下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時，下列等式必定成立的是___________

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)

Answer 1

【答案】 向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 可能增大也可能減小 B 不變

【解析】（1）依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，隨溫度變化；（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K==1，則c（PCl3）c（Cl2）=c（PCl5）；平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，以此來比較二個反應(yīng)的平衡常數(shù)是否相同；（3）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大；（2）根據(jù)反應(yīng)①可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K==1，則c（PCl3）c（Cl2）=c（PCl5）一定成立，答案選C；反應(yīng)②③為相反的反應(yīng)，K互為倒數(shù)關(guān)系，二者不同； （2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。