【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:
I.
II.
(1)則的△H= ________(用△H1、△H2表示)
(2)300℃和500℃時,反應I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應為______反應(填”吸熱”’或”放熱”)。
(3)在恒容密閉容器中發(fā)生反應I:
①如圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是____(填“a”或“b”)。
②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____(填標號)。
A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(4)500K時,在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2,4min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:
① 0~4min,反應I的v(H2)=________,反應I的平衡常數(shù)K=________。
②反應II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。
【答案】2△H1+△H2 放熱 a AC 0.8mol/(L·min) 1.25(mol/L)-2 80%
【解析】
(1)目標方程式可由I式×2+II式得到,根據(jù)蓋斯定律,該反應的△H=2△H1+△H2;
(2)升高溫度平衡常數(shù)減小,正反應為放熱反應;
(3)①正反應放熱,升高溫度平衡向逆反應方向進行,甲醇的體積分數(shù)減小,因此能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是a;
②A. 正反應氣體體積減小,容器中氣體的壓強不再變化,說明反應達到平衡,A正確;
B. 密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該反應氣體的質(zhì)量不會變化,且容器體積也不會變化,則密度不是變量,因此不能說明,B錯誤;
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣體總質(zhì)量與其總物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量比變,但是物質(zhì)的量會發(fā)生變化,故該物理量為變量,不變時可以說明反應達到平衡,C正確;
D. v正(H2)=2v正(CH3OH)表示的均為正反應的方向,不能說明反應達到平衡,D錯誤;
故答案選AC;
(4)①4min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO3.2mol,因此消耗氫氣6.4mol,消耗氫氣的濃度為3.2mol/L,0-4min,反應I的v(H2)=;剩余CO的濃度為0.4mol/L,氫氣0.8mol/L,最初生成甲醇1.6mol/L,設甲醇分解了x,生成二甲醚0.5x,,解得x=1.28,平衡常數(shù);
②反應II中甲醇的轉(zhuǎn)化率。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答:
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(2)⑦的黃綠色單質(zhì)的化學式為____________⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為____________
(3)①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_______
(4)用電子式表示②與④形成化合物的過程______
(5)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是__呈兩性的是__
(6)寫出⑤與鹽酸反應的化學方程式:__________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:______
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【題目】某些化學反應可用下式表示,A+B→C+D+H2O請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出該反應的離子方程式:________
(2)若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,寫出該反應的化學方程式: ____________。
(3)若A金屬單質(zhì),C是一種遇空氣會變?yōu)榧t棕色的無色氣體,寫出該反應的離子方程式______________
(4)若A為難溶于水的固體,C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,請寫出符合上式的離子方程式:_____________。
(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,且D可以使品紅褪色,則A與B反應的化學方程式為: _____________________________。
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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-。現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量KOH溶液加熱后,收集到氣體0.08 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g。
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是
A.Na+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C.Cl-一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗,下列說法不正確的是
A.①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應
B.向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
C.一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D.該實驗能證明酸性強弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是
A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+
B. 在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C. 14g氮氣中含有7NA個電子
D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:____________________________。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注,其工作示意圖如圖,其總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是
A. 電極A是負極,發(fā)生氧化反應
B. 電池工作時,電解液中的H+通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移
C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變
D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O
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【題目】在25℃、101kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol
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