【題目】在25℃、101kPa時(shí),C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol
【答案】A
【解析】
25℃、101kPa下,C(s)、H2(g)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJmol-1和870.3kJmol-1,則①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1,②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1,③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1,由蓋斯定律可知,②×2+①×2-③可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1) △H=2×(-393.5kJmol-1)+2×(-285.8kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:
I.
II.
(1)則的△H= ________(用△H1、△H2表示)
(2)300℃和500℃時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應(yīng)為______反應(yīng)(填”吸熱”’或”放熱”)。
(3)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
①如圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____(填“a”或“b”)。
②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。
A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(4)500K時(shí),在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2,4min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:
① 0~4min,反應(yīng)I的v(H2)=________,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。
②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將如圖中的K閉合,下列判斷正確的是( )
A.去掉鹽橋,此裝置也能正常工作
B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動(dòng),高錳酸根離子向b移動(dòng)
C.一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度減小
D.C極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中,鋅完全反應(yīng)。計(jì)算:
(1)6.5gZn的物質(zhì)的量?_________。
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量?_________。
(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
(沉淀制備)取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)用無水乙醇洗滌的目的是________。
(實(shí)驗(yàn)探究)同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(2)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。
(5)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
(6)待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。
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【題目】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是
A.C與C是不同的核素,所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)不同
B.H2O和D2O是同分異構(gòu)體
C.H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)
D.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____________________。
(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________________________。
(3)若都產(chǎn)生0.25 mol的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________________________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________________________。
(5)若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣,鈉、鐵、鋁三種金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 常溫下a g某烷烴(CnH2n+2)中含有共用電子對數(shù)目為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH2Cl2中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C. 56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D. 常溫下,0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl-數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中 ______ 元素的化合價(jià)降低,被 ______ (填“氧化”或“還原”)。
(2)若消耗0.1mol MnO2,則還原劑的物質(zhì)的量是 ______ mol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。
(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 ______ 。
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