【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(1)①在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y位于第 周期第 族。
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。
③X+的核外電子排布式為 。
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為 ;該化合物的化學(xué)式為 。
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。
②穩(wěn)定性: H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。
【答案】(1)(6分)①ds 三 ⅦA ②氖 ③1s22s22p63s23p63d10④HClO4
(2)4 CuCl (3)(4分)①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵(1分,無(wú)“分子間”三個(gè)字不得分);且水分子和乙醇分子中均有羥基(或結(jié)構(gòu)相似,1分)[以上兩點(diǎn)答一點(diǎn)均可得分]
②> H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性;或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)。1分)
【解析】試題分析:元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28,且最外層電子數(shù)為1,所以該原子有29個(gè)電子,為Cu元素;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子,則Y是Cl元素;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素最外層電子數(shù)小于或等于8,所以Z是O元素,元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故W是S元素,所以X為銅,Y為氯,Z為氧,W為硫。
(1)①元素Y為Cl,Cl有3個(gè)電子層,最外層7個(gè)電子,故處于周期表中第三周期第ⅦA族,元素X為Cu,處于周期表中ds區(qū)。
②氧元素所在周期為第二周期,其中第一電離能最大的元素是氖。
③X為Cu,Cu的原子序數(shù)為29,為第四周期第ⅠB族元素,Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。
④Cl和S兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),由于非金屬性Cl>S,故酸性較強(qiáng)的是HClO4。
(2)①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,1個(gè)晶胞中Cu為:8×+6×=4。
②Cl個(gè)數(shù)為4,故此晶胞中Cu與Cl的個(gè)數(shù)比為1:1,故化學(xué)式為:CuCl。
(3)①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵,且水分子和乙醇分子中均有羥基,所以在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2O)大于H2S;
②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能,所以水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是( )
A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2
C. Na和O2 D. Cu和HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等。回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。(填字母)
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span> 。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵,選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①在A中加入 4.4 g的異戊醇, 6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開(kāi)始緩慢加熱A 50分鐘,②反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,③分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體,靜置片刻,過(guò)濾除去硫酸鎂固體,④進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯 3.77 g;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)異戊醇的系統(tǒng)命名法名稱是:________________,
(2)裝置B的作用:_____________,
(3)在步驟①中加入過(guò)量乙酸的目的是:_____________,
(4)在步驟②洗滌操作中,第一次水洗可以大量洗去的雜質(zhì)有:___________,
(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后,先將______從分液漏斗的下口放出,再將______從上口放出,
(6)在步驟③中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是:_______________,
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:______,
(8)在步驟④中,若從 130℃開(kāi)始收集餾分,產(chǎn)率將偏_______(填高或者低)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)A2B的電子式__________;A2B2的電子式__________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如右圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。
(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池(右圖),則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外,所起的作用還有:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.分子式為C10H12O2的有機(jī)物,①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體,滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種
B.對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚酯纖維
()
C.分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種
D.分子中的所有原子有可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol,當(dāng)每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí),消耗O2的量不變的是
A. 甲烷、甲醇 B. 乙烯、環(huán)丙烷
C. 乙炔、苯 D. 乙醇、丙烯酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時(shí)間簡(jiǎn)軸。請(qǐng)回答:
(1)我國(guó)最早使用的合金是_________;
(2)Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中,金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào));
Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________;
(3)我國(guó)西漢時(shí)期就開(kāi)始冶煉銅,古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載,是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū),請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________;
(4)19世紀(jì)初,鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用。
冶煉鋁的原料Al2O3屬于_____氧化物(選填“酸性”、“堿性”或“兩性”);冶煉鋁的反應(yīng)為:2 Al2O3(熔融)4Al +3O2↑ ,反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是
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