【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問(wèn)題。

(1)A2B的電子式__________;A2B2的電子式__________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如右圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池(右圖),則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外,所起的作用還有:________________________________________。

【答案】 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+ 充當(dāng)正極材料,形成原電池,氧還分開進(jìn)行

【解析】A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2BA2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2CB3兩種化合物,可以推斷,BO元素,則AH元素,CS元素,則DCl元素。

(1)H2O的電子式為;H2O2的電子式為,故答案為:;

(2)SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W,則W為H2SO4,b電極發(fā)生還原反應(yīng),則a電極發(fā)生還原反應(yīng),Pb失去電子生成PbSO4,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,故答案為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;
(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,位于元素周期表的第四周期,該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物,則E為Fe元素,將Fe浸入到FeCl3中,發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,失去電子生成Fe2+,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+,正極電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-=2Fe2+;比較甲、乙兩圖,說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是:充當(dāng)正極材料,形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生,故答案為:2Fe3++2e-=2Fe2+;充當(dāng)正極材料,形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是:2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Cu是還原劑,被腐蝕 B.Fe3+是氧化劑

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A. 若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B. 無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-

C. 肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:

(1)A制備B的方程式為:______________________________

(2)B與鈉反應(yīng)的化學(xué)放出式為:______________________________,利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣,若制得1molH2需要B__________mol。

(3)物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C,此過(guò)程的方程式為____________________

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

①寫出加入的試劑(a)是__________,(b)是__________。

②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是__________,②是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān) B. 蛋白質(zhì)只含有C、H、ON四種元素

C. 蛋白質(zhì)是一種高分子有機(jī)化合物 D. 蛋白質(zhì)被消化的產(chǎn)物是氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

1在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。

③X+的核外電子排布式為 。

④YW兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

2XY所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為 ;該化合物的化學(xué)式為 。

3在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是

穩(wěn)定性: H2Z H2W(填、“=”),其主要原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)互為同分異構(gòu)體的四種有機(jī)物A、B、C、D,它們的相對(duì)分子質(zhì)量為74,完全燃燒只生成CO2和H2O,經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.3%,則這些有機(jī)物的分子式為___________,

(2)已知A、B、C、D分子結(jié)構(gòu)中均含甲基,把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之,其實(shí)驗(yàn)記錄如下:

 

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

A

中和反應(yīng)

——

溶 解

產(chǎn)生氫氣

B

——

有銀鏡

加熱后有紅色沉淀

產(chǎn)生氫氣

C

水解反應(yīng)

有銀鏡

加熱后有紅色沉淀

——

D

水解反應(yīng)

——

——

——

則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

A____________ B____________ C____________ D____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列金屬單質(zhì)中,能從CuSO4溶液中置換出Cu來(lái)的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

C. 每得到1mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 正極的電極反應(yīng)為:C2O42--2e-=2CO2

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