【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )

A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無法確定

【答案】A

【解析】

根據(jù)物料守恒，最終溶液的溶質(zhì)是NaCl，n(固體)=n(Na+)=cV=100 mL × 0.5 mol/L ×10-3= 0.05 mol，m(NaCl)=nM= 0.05 × (23g/mol+ 35.5g/mol) = 2.925g，

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，互為等電子體的是(　　)

A.N2O和CO2B.CO和CO2

C.Na+和F-D.H3O+ 和PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4x B. 4x＋6 C. 4x＋10 D. 4x＋14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)，表中的金屬元素是

電離能I（ev）

A

B

C

D

E

F

I1

5.2

7.6

6.0

11.3

13.6

14.5

I2

49.3

15.0

18.8

24.4

35.1

29.6

I3

71.6

80.1

28.4

47.9

54.9

47.4

I4

98.9

109.2

112.0

64.5

77.4

77.5

I5

138.3

141.3

153.7

392.1

113.9

97.9

A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 只能與強酸反應(yīng),不能與強堿反應(yīng)

B. 醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

C. 與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少

D. 同溫度時,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半徑：Z>M>X

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。

請回答：

(1)樣品A的化學(xué)式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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